题目内容

如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述错误的是

A．

铜丝上发生的反应为：O2＋4e＋2H2O→4OH－

B．

铁钉上发生的反应为：Fe－3e→Fe3+

C．

NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率

D．

一段时间后铁钉上出现红棕色物质

答案：B
练习册系列答案
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（2011?南京二模）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
熔点/℃ 沸点/℃℃℃ 密度/g?cm-3 其他
黄磷 44.1 280.5 1.82 2P（过量）+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3；2P+5Cl2（过量）
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105 3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
（1）如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）．
①向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是
排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应
排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应
．
②实验过程中，应控制
氯气的流量
氯气的流量
，以减少PCl5的生成．
③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl3、PCl5
等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过
蒸馏
蒸馏
（填实验操作名称），即可得到PCl，纯品．
（2）已知：
a．H3PO3+H2O+I2?H3PO4+2HI
b．（NH4）3BO3，溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3
c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
步骤1：迅速移取mg产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
步骤2：从容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
步骤3：准确加入c1mol?L-1碘溶液V1 mL（过量），再
迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
；
步骤4：
加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3标准溶液回滴过量的碘
加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3标准溶液回滴过量的碘
；滴至终点时消耗耗c2mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL；②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为
2.75(c1v1-
1
2
c2v2)
m
×100%
2.75(c1v1-
1
2
c2v2)
m
×100%
（用含字母的代数式表示）．
（2013?泰安三模）SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
（填化学式）．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
①反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是
ad
ad
（填字母）．
a．体系压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变
d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
①上述合成甲醇的反应为
放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为
KA=KB＞KC
KA=KB＞KC
．
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为
2
2
L．
（4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，OH-向
b
b
（填“a”或“b”）极移动．
②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
．
SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有
 
（填化学式）．
（2）NO2与CO能发生可逆反应生成CO2和NO，该反应中每生成1 g CO2 （g）时，放出5.13kJ热量．
①上述反应中氧化剂与还原剂的质量之比为
 
．
②写出上述反应的热化学方程式：
 
．
③一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是
 
（填字母）．
a．体系压强保持不变b．混合气体的颜色保持不变c．NO的物质的量保持不变d．每生成1 mol SO3的同时消耗1mol NO2精英家教网
（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
①上述合成甲醇的反应为
 
（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点中CH3OH（g）的体积分数最大的是
 
（填“A”“B”或“C”）．

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3? △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为??? mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是?????? (填序号)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

d．混合气体的密度保持不变

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比 ??????? (填“变大”“变小”或“不变”)。

③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是????????? 。

a．升高温度，同时加压

b．降低温度，同时减压

c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度

d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度

（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。??? 氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)?? H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)? H=-bkJ·mol-1

则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：?????????????? 。

若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为??????? 。

 

SO2 、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__________（填化学式）。

（2）已知：2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)；△H=－196.6kJ/mol

O2(g)+2NO(g)=2NO2(g)；△H=－113.0kJ/mol

①反应：NO2(g) +SO2(g)= SO3(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。

②一定条件下，将NO2和SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应： NO2(g) +SO2(g) SO3(g) +NO(g)，

下列不能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母）。

a．体系压强保持不变

b．混合气体的颜色保持不变

c．NO的物质的量保持不变

d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2

（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。

①上述合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。

（4）某研究小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH-向______（填“a”或“b”）极移动。

②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为__________________。

 

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