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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白
（1）该反应的化学方程式为_______________________；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_____________；Y的平均反应速率为_____________；
（1）3X+Y2Z
（2）0．05mol/(min·L) ；0．025mol/(min·L)
练习册系列答案
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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
3 X+Y 2 Z
3 X+Y 2 Z
．
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为
0.05 mol?（L?min）-1
0.05 mol?（L?min）-1
．
化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于
化学
化学
（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，
红磷
红磷
更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；C
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH
pH增大
pH增大
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=
0.75
0.75
mol?L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：
C＞A=B
C＞A=B
（填写序号）．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
BAC
BAC
（填写序号）．
Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的
0.9
0.9
倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
增大
增大
（填“增大”“减小”或“相等”）．
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应第
2
2
 分钟到达平衡状态，X所占的体积分数为
38.9%
38.9%
．
（2）该反应的化学方程式为
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（3）反应开始至2min，气体X的平均反应速率为
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）
．
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的
0.9
0.9
倍；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
增大
增大
（填“增大”“减小”或“相等”）．
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法在不正确的是（　　）

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