Question

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法在不正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式为3X+Y2Z

B．反应0～2min，以Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L?min）

C．反应达平衡此时体系的压强是开始时的0.5倍

D．达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大

Answer 1

分析：A、随反应进行反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大．反应结束反应物的物质的量为定值，反应为可逆反应，根据物质的量之比等于化学计量数之比，书写方程式．
B、根据v=

△c

△t

计算以Z表示的平均反应速率．
C、利用压强之比等于物质的量之比计算判断．
D、气体的总质量不变，根据反应方程式判断气体的物质的量变化，根据

.

M

=

m总

n总

判断．

解答：解：A、由图可知随反应进行X、Y的物质的量变小，Z的物质的量变大，所以X、Y为反应物，z为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，X、Y、Z的化学计量数之比为（1-0.7）mol：（1-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，所以反应方程式为3X+Y2Z，故A正确；
B、由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol，所以2min内以Z表示的平均反应速率v（Z）=

0.2mol 2L

2min

=
0.05mol/（L?min），故B正确；
C、由图可知开始混合气体的总的物质的量为2mol，平衡时混合气体的物质的量为（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，压强之比等于物质的量之比，所以反应达平衡此时体系的压强是开始时

1.8mol

2mol

=0.9倍，故C错误；
D、由A中反应方程式可知，混合气体的总的物质的量减小，混合气体总质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量比起始时增大，故D正确．
故选：C．

点评：考查反应速率、方程式书写、化学平衡计算等，难度不大，关键是读懂图象运用所学知识解决问题．