题目内容
20．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（ ）| A． | 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 | |
| B． | 平衡常数K增大 | |
| C． | 平衡向正反应方向移动 | |
| D． | NO2的转化率变小 |
分析 在恒容密闭容器中可逆反应平衡后，向容器内再充入1molNO2，则物质的量增大，压强增大，平衡正向移动，以此来解答．
解答 解：A．再充入1molNO2，平衡后其浓度大于原来的平衡浓度，则容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深，故A错误；
B．温度不变，则平衡常数不变，故B错误；
C．由上述分析可知，平衡正向移动，故C正确；
D．相当于增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确压强对平衡的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大，A为解答的易错点．
练习册系列答案
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8．某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是（ ）
| A． | H2XO3 | B． | H2XO4 | C． | H3XO4 | D． | HXO4 |
11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{放电}^{充电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
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| B． | 充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O | |
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8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
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| B． | 32 g S8单质（S8分子结构如图） 中含有的S-S键个数为8NA | |
| C． | 17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA | |
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15．下列有机物，按沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
①庚烷 ②己烷 ③正戊烷 ④新戊烷 ⑤异丁烷．
①庚烷 ②己烷 ③正戊烷 ④新戊烷 ⑤异丁烷．
| A． | ①＞②＞③＞④＞⑤ | B． | ⑤＞④＞③＞②＞① | C． | ①＞②＞④＞③＞⑤ | D． | ①＞②＞③＞⑤＞④ |
5．向a mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入足量铜片，并加热，被还原的H2SO4的物质的量和起酸性作用的H2SO4的物质的量分别为（ ）
| A． | 大于9a×10-3mol，小于18a×10-3mol | B． | 都等于9a×10-3mol | ||
| C． | 都等于18a×10-3mol | D． | 都小于9a×10-3mol |
12．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），判断下列说法中不正确的是（ ）
| A． | S（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应 | |
| B． | S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1，则a＜b | |
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| D． | 16 g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6 kJ热量 |
9．以下物质的每步转化都可以通过一步反应实现的是（ ）
| A． | Al→Al2O3→A1（OH）3→NaAlO2 | B． | Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 | ||
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