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将4.14g Pb充分氧化，得到氧化物的质量为4.46g，则生成的氧化物化学式为

[　　]

A．

B．

C．PbO

D．
答案：C
练习册系列答案
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（2013?上海二模）铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值．
（1）将55.600g绿矾（FeSO4?7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为
16
16
g；SO2为
0.1
0.1
mol．
（2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，式量为392]．
Ⅰ、将4.400g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．
（1）铁屑中Fe2O3的质量分数是
36%
36%
（保留两位小数）．
Ⅱ、向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的（NH4）2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．
（2）t℃时，（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度是
22.35
22.35
 g/100g水（保留两位小数）．
（3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成．工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀．
实验室模拟工业过程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀．所得无色溶液中含有的H+为0.16mol，SO42-为0.075mol，Cl-为0.01mol．
计算并确定黄铁矾的化学式．
（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体
H2 CO2
H2 CO2
（答2种即可）．若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体
H2
H2
．写出反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（2）①写出CO2和Na2O2反应的化学方程式
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
．
②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？
合理
合理
．简要说明理由：
由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠．
由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠．
．
③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．

装置中B的作用是
B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应．
B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应．
，D的作用是
D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气
D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气
．
④为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）
A、B、D
A、B、D
．
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．

将4.14g Pb充分氧化，得到氧化物的质量为4.46g，则生成的氧化物化学式为

[　　]

A．PbO2
B．Pb3O4
C．PbO
D．Pb2O5

将4.14g Pb充分氧化，得到氧化物的质量为4.46g，则生成的氧化物的化学式为

A．

B．

C．PbO

D．

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