[题目]某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色.提供化学药品:铁粉.稀硫酸.氢氧化钠溶液.(1)稀硫酸应放在中(填写仪器名称).(2)本实验通过控制A.B.C三个开关.将仪器中的空气排尽后.再关闭开关 .打开开关就可观察到氢氧化亚铁的颜色.试分析实验开始时排尽装置中空气的理由．(3)该实验使用铁粉.除反应速率可能太快外.还可能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在___________中（填写仪器名称）.

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关______、打开开关_______就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由_________________．

（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是__________________．

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是__________。

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________.滴定终点的现象是_____________________.通过实验数据计算的该产品纯度为______________（用字母ac表）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

【答案】分液漏斗 B A 防止生成的氢氧化亚铁被氧化铁粉进入导管从而堵塞导管 D MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色 ×100% BC

【解析】（1）实验开始的时候，稀硫酸应该放在分液漏斗中，实验中逐渐滴加，与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气。

（2）排净空气后，关闭开关B打开开关A，这样反应继续生成的氢气无法逸出，只能在2中聚集，压强增大，将溶液经开关A压入装置3内。排净装置内的空气的主要目的是为了排除氧气，避免氧气将氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁。

（3）铁粉颗粒太小，可能将导管口堵住。

（4）①因为该晶体易溶于水，不溶于乙醇，所以应该选择用90%的乙醇溶液洗，这样可以避免产品的损失。

②酸性高锰酸钾溶液将亚铁离子氧化为铁离子，其对应方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。达到滴定终点的时候，溶液中所有的亚铁离子都被反应，滴入的过量的高锰酸钾使溶液显浅红色，所以终点现象为：最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色。第一次的实验的误差太大，所以舍去，后两次的平均值为25.00mL。所以高锰酸钾为25c/1000mol，亚铁离子为其5倍，所以是c/8mol。配成500mL溶液，取出25ml，所以原来的亚铁为，所以硫酸亚铁铵晶体为5c/2 mol，质量为392×5c/2，所以产品纯度为：392×5c/2a=980c/a。实验结束时俯视刻度线读取滴定终点，会将高锰酸钾的体积算小，所以选项A错误。滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，会将加入的高锰酸钾的体积算大，选项B正确。第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗。锥形瓶是不需要润洗的，如果润洗了，锥形瓶内壁上会有一部分硫酸亚铁铵，这样就需要加入更多的高锰酸钾溶液，选项C正确。该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，那么三次滴定都在使用相同的高锰酸钾浓度体积应该差异很小，选项D错误。