Question

（11分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）并测定其中铁的含量的实验（假设杂质不参加反应）。请回答下列问题：

（1）该实验中炼铁的方法是       填字母）。

A、热分解法     B、热还原法       C、电解法      D、湿法冶金

（2）实验开始后，B中的现象是                            。

A中有关反应的化学方程是                                    。

（3）C处须进行尾气处理，其方法是                                   。

（4）若样品的质量为3.6g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64g，则样品中铁的质量分数为                      （结果保留一位小数）。

 

Answer 1

【答案】

（1）B（2分）

（2）有白色沉淀生成；Fe₂O₃+3CO2Fe+CO₂（各2分）

（3）点燃（划接储气球）（2分）

（4）62.2%（3分）

【解析】该实验是用热还原法来制取铁：Fe₂O₃+3CO2Fe+CO₂，产生的CO₂可使澄清的石灰水变浑浊，过多的CO为避免污染环境一般用燃烧法除去。

（4）2Fe～Fe₂O₃～3CO₂

即：2×56g       3×44g

      m          2.64g    可求出其中铁元素为2.24g，其含量为2.24/3.6=62.2%