Question

（10分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)并测定其中铁的含量的实验(假设杂质不参与反应)。请回答下列问题：

(1)该实验中炼铁的方法是________(填字母)。

A．热分解法                    B．热还原法

C．电解法                        D．湿法冶金

(2)实验开始后，B中的现象是____________________，A中反应的化学方程式是________________________________________________________。

(3)写出铝和Fe₂O₃  反应的化学方程式                         演示实验引发该反应的方法是                                                                         

(4)若样品的质量为3.6 g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64 g，则样品中铁的质量分数为_____       _   (结果保留一位小数)。

 

Answer 1

【答案】

(1)B      (2)有白色沉淀生成；Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

(3) Fe₂O₃＋2Al2Fe＋Al₂O₃   在铝热剂上放KClO₃，插上镁条并将镁条点燃      

(4)62.2%

【解析】（1）CO具有还原性，答案选B。

（2）CO的氧化产物是CO₂，CO₂能和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀。CO还原氧化铁的方程式为Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂。

（3）铝也具有还原性， 能发生铝热反应，方程式为 Fe₂O₃＋2Al2Fe＋Al₂O₃。

（4）B增重2.64 g，说明CO₂是2.64g，物质的量是0.06mol。因此根据方程式可知生成铁是0.04mol，所以样品中铁的质量分数为0.04mol×56g/mol÷3.6g×100％＝62.2％。