Question

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g?cm-3HCl的质量分数：36.5%有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

 

mol/L．
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）吸收

 

L的HCl可制得上述浓盐酸．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：①根据c=

1000ρw

M

计算出该浓盐酸的物质的量浓度；
②先设氯化氢的体积，根据氯化氢的体积计算其质量，再根据质量发生公式计算氯化氢的体积．

解答： 解：①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：c=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9；
②设吸收标况下HCl的体积为VL，标况下VL氯气的质量为：

VL

22.4mol/L

×36.5g/mol=

36.5V

22.4

g，
水的质量为：1000mL×1.00g?cm^-3=1000g，
该浓盐酸的质量分数为：

36.5V 22.4 g

1000g+ 36.5V 22.4 g

×100%=36.5%，
解得：V=353，
故答案为：353．

点评：本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的表达式及计算方法，②为易错点，注意明确溶液、溶质、溶剂质量之间的关系．