Question

取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：

（1）生成的气体体积在标准状况下为多少升？

（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：  化学方程式的有关计算；钠的化学性质．

专题：  计算题．

分析：  （1）根据n=计算4.6gNa的物质的量，根据方程式计算生成的氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气的体积；

（2）根据钠元素守恒n（NaOH）=n（Na），根据c=计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

解答：  解：（1）4.6gNa的物质的量为=0.2mol，则：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2              1

0.2mol         n（H₂）

所以n（H₂）=0.1mol，标准状况下V（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

答：标准状况下氢气的体积为2.24L；

（2）钠元素守恒n（NaOH）=n（Na）=0.2mol，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=0.2mol/L，

答：所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．

点评：  本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．