题目内容
|
NH4Cl中不存在的键是 | |
| [ ] | |
A． |
配位键 |
B． |
离子键 |
C． |
极性共价键 |
D． |
非极性共价键 |
答案：D
解析：
解析：
|
NH4Cl中 |
和Cl－之间是离子键，
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大气固氮和合成氮是周氮的重要形式．下表是大气固氮和合成氨的部分K值：
（1）大气固氮是 （“吸热”、“放热”）反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是 ．
（2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：
（1）以空气为原料制备N2，其方法是 ．
（2）以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为 、 ．
H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）═Cu（NH3）2AC?CO（aq）+Q（Q＞0）；要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可 （“升”“降”）温、 （“增”“降”）压．
（3）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3═NH4++NH2-．
①液氨的离子积可以表示为 ．
②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30．若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变） （选填编号）
a．c（Na+）=c（NH2-） b．c（NH4+）?c（NH2-）=1.0×10-30 c．c（NH2-）＞c（NH4+）
（4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为 ．
| N2+O2═2NO | N2+3H2═2NH3 | |||
| 温度 | 25℃ | 2000℃ | 25℃ | 400℃ |
| 平衡常数K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 200 |
（2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：
（1）以空气为原料制备N2，其方法是
（2）以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为
H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）═Cu（NH3）2AC?CO（aq）+Q（Q＞0）；要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可
（3）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3═NH4++NH2-．
①液氨的离子积可以表示为
②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30．若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变）
a．c（Na+）=c（NH2-） b．c（NH4+）?c（NH2-）=1.0×10-30 c．c（NH2-）＞c（NH4+）
（4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为