题目内容

将0.508g碘、0.6992g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，在一定温度下发生反应：W（s）+I2（g）?WI2（g）．如图是混合气体中WI2蒸气的物质的量随时间变化关系，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．
（1）该反应是
 
（填“放热”或“吸热”）反应．在450℃时，该反应的平衡常数K=
 
．
（2）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.508g碘，当再次达到平衡时，反应混合气体中I2的百分含量
 
（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（3）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.002molW、0.0006molI2、0.0054molWI2，则化学平衡
 
（填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）．
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：
分析：（1）根据温度对化学平衡的影响并结合图象分析反应的热效应；化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（2）再加入0.508g碘，相当于增大压强，两边的计量数相等，平衡不移动；
（3）根据Qc与K的大小判断平衡移动方向；
解答： 解：（1）升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度时，WI2的物质的量减少，所以向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，故正反应是放热反应，反应开始时，碘的物质的量为n=
0.508
254
mol=0.002mol，反应达平衡时生成WI2，需要碘1.80×10-3mol参加反应，剩余碘0.0002mol，所以平衡时，
c（WI2）=1.8×10-3mol÷0.05L=3.6×10-2mol/L，c（I2）=0.0002mol÷0.05L=0.004mol/L，K=0.036mol/L÷0.004mol/L=9，
故答案为：放热；9；
（2）加入少量碘相当增大压强，两边的计量数相等，平衡不移动，所以百分含量相等，
故答案为：不变；
（3）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.002molW、0.0006molI2、0.0054molWI2，此时容器中c（WI2）=（1.8+5.4）×10-3mol÷0.05L=0.144mol/L，c（I2）=0.0008mol÷0.05L=0.016mol/L，此时Qc=0.144mol/L÷0.016mol/L=9=K，所以平衡不移动，
故答案为：不移动；
点评：本题主要考查温度和浓度对化学平衡、化学平衡常数的影响以及平衡移动的判断，难度不大，考查学生分析和解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
氯气可直接用于自来水的消毒，也可以制取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒．
（1）氯气通入水中可用来杀菌消毒，其中杀菌消毒的原理是
 
，其有效成分的电子式是
 
．
（2）氯气可用来制取漂粉精，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附．为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化．其原因是
 
；
漂粉精的消毒能力受水的pH影响，pH较小时的消毒能力
 
（填“大于”或“小于”）pH大时的消毒能力，其原因是
 
．
（3）用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物．可用氯气制取高铁酸钠净水：
 
Fe3++
 
+
 
Cl2→
 
FeO42-+
 
+
 
H2O
补全缺项，并配平上述离子方程式；
（4）计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气
 
倍．
说明该净水剂与氯气相比较有何优越性
 
．
利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如下图．

试回答下列有关问题：
（1）（CH3）2SO4 属于
 
类（选填：醇、醚、酸、酯、盐）；“亮菌甲素”不能发生的反应有
 
．
A．加成反应    B．取代反应     C．缩聚反应      D．消去反应    E．还原反应
（2）有机物A能发生如下转化．其中G分子中的碳原子在一条直线上．

已知：（1）
（2）R-O-CH3 
HCl
R-OH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）
①C→D的化学方程式是
 
；
②G的结构简式是
 
；
③同时符合下列条件的E的同分异构体H有
 
种：
a．遇FeCl3溶液显色；
b．不能发生水解反应，能发生银镜反应；
c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基
写出其中2种的结构简式：
 
．
利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是（　　）
选项①②③④实验目的或结论装置
A浓盐酸MnO2干燥红色布条NaOH溶液干燥布条不褪色
B稀硝酸铜粉空气NaOH溶液制备收集NO
C浓硫酸木炭品红溶液NaOH溶液浓硫酸具有氧化性
D浓氨水NaOH固体空气水制备收集氨气
A、AB、BC、CD、D
已知图1：

图2A是一种重要的化工原料，能使溴水反应褪色，且分子内所有的原子都在一条直线上，在不同的条件下，A可以转化为烃B和烃C，B和C的核磁共振氢谱中都只有一个吸收峰，B能使溴水反应褪色而C不能使溴水反应褪色．A～J分别代表一种有机物，并有如下的转化关系：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为
 
；
（2）B的结构简式为
 
；
（3）反应C→D所需要的试剂是
 
；
（4）H不能发生催化氧化，H的结构简式是
 
；
（5）I中的官能团名称是
 
；
（6）I中可能含有的杂质是
 
（写结构简式）；
（7）写出I→J的反应方程式
 
；
（8）H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有
 
种．
①能与FeCl3溶液显紫色；②有二联苯结构；③二联苯上有两个侧链．
其中核磁共振氢谱中吸收峰最少的结构简式是
 
．
化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素．苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（　　）
A、不能发生加成反应
B、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、属于芳香烃
D、属于苯的同系物
在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A、K+、OH-、Na+
B、Fe2+、NO3-、Na+
C、Ba2+、SO42-、Na+
D、Ca2+、Cl-、Na+
向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol?L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（　　）
A、Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
B、硝酸的物质的量浓度为2.4mol?L-1
C、产生的NO在标准状况下的体积为6.72 L
D、Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构．下列叙述中一定不正确的是（　　）
A、它们的原子序数A＞B＞C
B、它们的原子半径C＞B＞A
C、它们的离子半径A2-＞C-＞B2+
D、它们的最外层电子数C＞A＞B

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