题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、16g02和O3的混合气体所含氧原子数在NA/3到NA/2之间 |
| B、62g Na2O与78gNa202含有的离子数均为3NA |
| C、1molC5H12含共价键数为20NA |
| D、1LO．lmol/L的醋酸溶液中所含离子总数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目；
B、根据质量计算出二者的物质的量，再计算出含有的离子数；
C、根据1mol戊烷中含有的碳碳共价键和碳氢共价键的物质的量计算出含有的共价键数目；
D、根据醋酸属于弱电解质溶液中部分电离分析．
B、根据质量计算出二者的物质的量，再计算出含有的离子数；
C、根据1mol戊烷中含有的碳碳共价键和碳氢共价键的物质的量计算出含有的共价键数目；
D、根据醋酸属于弱电解质溶液中部分电离分析．
解答：
解：A、16g氧气和臭氧中含有16g氧原子，氧原子的物质的量为1mol，氧原子数目为NA，故A错误；
B、62g氧化钠的物质的量为1mol，含有2mol钠离子和1mol氧离子；78g过氧化钠的物质的量为1mol，含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，二者都含有3mol离子，含有的离子数均为3NA，故B正确；
C、1mol戊烷中含有4mol碳碳共价键和12mol碳氢共价键，总共16mol共价键，故C错误；
D、1LO．lmol/L的醋酸溶液中含有0.1mol醋酸，由于醋酸属于弱酸，溶液中部分电离，属于溶液中所含离子总数小于0.2NA，故D错误；
故选B．
B、62g氧化钠的物质的量为1mol，含有2mol钠离子和1mol氧离子；78g过氧化钠的物质的量为1mol，含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，二者都含有3mol离子，含有的离子数均为3NA，故B正确；
C、1mol戊烷中含有4mol碳碳共价键和12mol碳氢共价键，总共16mol共价键，故C错误；
D、1LO．lmol/L的醋酸溶液中含有0.1mol醋酸，由于醋酸属于弱酸，溶液中部分电离，属于溶液中所含离子总数小于0.2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意醋酸属于弱电解质，溶液中部分电离，本题难度不大．
练习册系列答案
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子 |
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| C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA |
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控制适宜条件，将反应Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）；△H＜0，设计成如右图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零．下列判断错误的是（ ）
| A、此时化学反应达到平衡状态 |
| B、若此时升高温度，c（Sn2+）将减小，Pb电极为负极 |
| C、若此时将Sn电极换成质量较大的Sn电极后，电流计指针偏转，c（Pb2+）将减小 |
| D、若此时向左池加入少量的Sn（NO3）2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极 |
一定温度下，用水稀释0.1mol?L-1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）（ ）
| A、Kw | ||
B、
| ||
C、
| ||
| D、c（OH-） |
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32- | ||
B、c（H+）=
| ||
| C、澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3-、ClO4- | ||
| D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO-、HCO3-、Na+、K+ |
某无色溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、Cl-、NO3-、Na+ |
| B、Fe3+、K+、I-、Cl- |
| C、Al3+、SO42-、K+、Cl- |
| D、Ba2+、HCO3-、Na+、OH- |
已知某溶液中存在较多的H+、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
| A、Mg2+、Fe2+、SO42- |
| B、Ba2+、NH4+、Br- |
| C、Al3+、HCO3-、Cl- |
| D、Na+、SiO32-、ClO- |
