题目内容

常温下，若200 mL　c(H+)＝1×10－3 mol/L的某一元酸和100 mL　c(OH－)＝1×10－3 mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH＞7，所用的酸和碱可能是

[　　]

A．

等浓度的弱酸和强碱

B．

稀的强酸和稀的强碱

C．

稀的弱酸和浓的强碱

D．

稀的强酸和浓的弱碱

答案：D
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常温下，10.0 mL　1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mmol·L－1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mmol·L－1；若用2.0 mol·L－1的NaOH(aq)中和此H2SO4(aq)，需NaOH(aq)的体积是________mL．

常温下，将10 mL　0.2 mol/LCH3COOH溶液与10 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液混合得X溶液(忽略混合后溶液体积的变化)．试回答以下问题：

(1)X溶液的pH________7(填大于、小于或等于，下同)；写出所得溶液中溶质的化学式________；

(2)若向X溶液中加入10 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液，溶液的pH________7，原因是________；

(3)若向X溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液至pH＝7，则所得溶液中存在离子的离子浓度的关系为________．

常温下，某200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2 g铜粉(已知硝酸只被还原为NO气体)，若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列有关分析错误的是

[　　]

A．

原混合酸中NO3－的物质的量为0.2 mol

B．

原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2 mol/L

C．

OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2∶1

D．

取20 mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH＝1

常温下，将V1 mL　c1 mol/L的氨水滴加到V2 mL　c2 mol/L的盐酸中，下列结论正确的是

[　　]

A．

若V1＝V2，且溶液的pH＜7，则一定有c1＜c2

B．

若c1＝c2，V1＝V2，则混合液中c(NH4+)＝c(Cl－)

C．

若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)

D．

若混合液的pH＝7，则混合液中c1V1＞c2V2

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