题目内容
关于下列物质用途的说法错误的是
A．聚氯乙烯塑料制品可用于包装食品
B．乙二醇可用于配制汽车防冻液
C．部分卤代烃可用作灭火剂
D．三硝基甲苯是一种黄色烈性炸药，常用于国防和民用爆破
A
【解析】
试题分析：聚乙烯可用于食品包装，聚氯乙烯不能用于食品包装。
考点：物质的用途。
（10分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH |
可能大量含有的阴离子 | Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、AlO |
、Fe3+
为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
溶液的体积（V）的关系如下图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是______________ ，一定不存在的阴离子是__________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Clˉ、Brˉ、Iˉ的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况） | 11．2 L | 22．4 L | 28．0 L |
n (Clˉ) | 2．5 mol | 3．5 mol | 4．0 mol |
n (Brˉ) | 3．0 mol | 2．5mol | 2．0 mol |
n (Iˉ) | x mol | 0 | 0 |
①当起始至通入Cl2的体积为22．4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 ________________ ；
②原溶液中Clˉ、Brˉ、Iˉ的物质的量浓度之比为______________________。
(18分)某化学小组采用下图装置，以环己醇制备环己烯：
已知：
| 密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 难溶于水 |
已知：温度高于100℃时，原料环己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反应体系。
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是 。
②加热试管A采用热水浴，而非直接加热。目的是 ，试管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填“上”或“下”），分液后用 （填入编号）洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 口进入（填字母）。
③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 。
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）制环己烯时，由于浓硫酸的强氧化性，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验
、SO2、CO2及水蒸气，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号）
①和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水
④无水CuSO4 ⑤品红溶液
下列实验操作与预期实验目的一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 溴乙烷在氢氧化钠存在下加热水解后，加入硝酸银溶液 | 可检验溴元素的存在 |
B | 苯中有少量苯酚，加入浓溴水后，过滤 | 可除去苯中的苯酚 |
C | 乙烷中有少量乙烯，通入酸性KMnO4溶液中 | 可除去乙烷中的乙烯 |
D | 测苯与液溴反应前后的pH | 验证发生的是加成反应还是取代反应 |
，则原烯烃可能有的结构简式有