题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．稀硫酸跟铁反应Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O |
| C．碳酸钙放入稀盐酸中CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D．氯气溶于水中Cl2+H2O=H++Cl-+HC1O |
A、铁和稀硫酸反应为：Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故A错误；
B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2++2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C、碳酸钙放入稀盐酸中的反应为：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D、氯气和水的反应实质是：Cl2+H2O=H++Cl-+HC1O，故D正确．
故选D．
B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2++2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C、碳酸钙放入稀盐酸中的反应为：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D、氯气和水的反应实质是：Cl2+H2O=H++Cl-+HC1O，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
