Question

现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：

①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）________。

（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）________。

（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+）

B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1

C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－）

D．c（H＋）＞c（OH－）

 

Answer 1

（1）④②③①　（2）⑦④⑤⑧　（3）A

【解析】（1）①、②、③抑制水的电离，①中c（H＋）＝0.2 mol·L－1，②中c（H＋）＜0.1 mol·L－1，③中c（OH－）＝0.1 mol·L－1，④促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④②③①。（2）NH4HSO4溶液中，H＋抑制NH4+水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO－促进NH4+的水解，NH3·H2O是弱电解质，电离产生极少的NH4+，故四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序为⑦④⑤⑧。（3）NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓度等体积混合：NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3·H2O，c（Na＋）＝c（Cl－）＝0.05 mol·L－1，c（OH－）＝c（NH4+）＋c（H＋），A正确，B错误。根据电荷守恒，C错误。溶液显碱性c（OH－）＞

c（H＋），D错误。