题目内容

2．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此回答：
（1）该试剂的物质的量浓度为18.4mol•L-1用该硫酸配制100mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸25.0mL．量取浓硫酸时应选用②（选填序号：①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；可供选用的仪器有：①胶头滴管  ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平．配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；
（2）将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中，发生反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该浓硫酸的物质的量浓度；根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；根据计算结果判断量筒规格；根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤判断使用仪器及缺少的仪器；
（2）铜与浓硫酸加热生成的气体为二氧化硫，二氧化硫与氯气反应生成硫酸和氯化氢，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；
用该硫酸配制100mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，配制过程中硫酸的物质的量不变，则需要改浓硫酸的体积为：$\frac{4.6mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$=0.025L=25.0ml；量取25.0mL浓硫酸需要选用规格为50mL的量筒；配制100mL溶液需要选用100mL的容量瓶，配制过程中需要用玻璃棒搅拌和引流，所以还缺少的仪器为100mL容量瓶和玻璃棒，
故答案为：18.4；25.0； ②；100mL容量瓶、玻璃棒；
（2）将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体为二氧化硫，将二氧化硫通入新制氯水中，反应生成硫酸和氯化氢，反应的离子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

点评 本题考查了物质的量的浓度的计算、离子方程式书写及配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的计算方法，明确离子方程式书写原则及配制一定物质的量浓度的溶液的步骤．

练习册系列答案
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（2）写出W的简单离子的结构示意图；
（3）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，在工业生产中M与水反应的产物之一可用于漂泊和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
13．某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧． 若反应前后压强保持不变，温度保持在150℃，则此烃不可能为（　　）
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17．下列离子方程式正确的是（　　）
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14．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
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写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为取代反应．

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