题目内容

6．乙醇分子结构中各种化学键如图所示，工业上可用乙烯水化法制乙醇，下列关于对乙烯和乙醇的有关说法不正确的（　　）
A．乙烯分子为平面结构
B．乙烯可用作植物生长的调节剂
C．乙醇在铜催化下和氧气反应键①和③断裂
D．乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂

分析 A．乙烯中的原子处于平面结构；
B．乙烯具有催熟作用；
C．根据乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；
D．乙醇与酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键．

解答 解：A、乙烯中所有的原子是共平面的，属于平面结构的分子，故A正确；
B、乙烯具有催熟作用，乙烯可用做植物生长的调节剂，故B正确；
C、乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，故乙醇断键的位置为①和③，故C正确；
D、乙醇和CH3COOH共热时，生成乙酸乙酯，可以18O标记，研究反应机理，CH3COOH+CH3CH218OH$?_{170℃}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O，故乙醇断键的位置为①，故D错误．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的结构特点和反应类型，尤其是共价键的断裂方式，为解答该题的侧重点，答题时注意体会．

练习册系列答案
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16．已知下热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2　（g）=CO　（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）C的燃烧热△H=-393.5kJ/mol；
（2）10g水蒸气生成同温度的液态水，放出的热量为24.4KJ；
（3）CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO2 （g）△=-283KJ/mol．
17．下列有关酸雨的说法正确的是（　　）
A．酸雨就是指pH＜7的雨水
B．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因
C．酸雨是因为雨水中含有CO2
D．酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理
14．某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）
密度g/mL熔点/℃沸点/℃水溶性
乙醇0.79-11478溶
乙酸1.04916.2117溶
乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．   回答下列问题：
（1）制取乙酸乙酯化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（2）浓硫酸与乙醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
（6）饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）不能；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．
1．下列关于能量转化的认识中错误的是（　　）
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．电池充电是将电能转化为化学能
D．燃料电池的能量转化率可达100%
11．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（　　）
A．甲苯与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯
B．甲苯能使热的KMnO4酸性溶液褪色
C．甲苯燃烧时产生带浓烈黑烟的火焰
D．1 mol甲苯最多能与3 mol氢气发生加成反应
18．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）
A．H、D、T互为同素异形体
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．NH4Cl的电子式：
D．S2-的结构示意图：
15．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，生成HR．则下列判断正确的是（　　）
A．非金属性：Z＜Y＜X
B．R与Y的电子数相差8
C．气态氢化物稳定性：HR＜HY＜HT
D．最高价氧化物的水化物的酸性：HTO4＞HYO4
17．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（　　）
  事实 推测
 A ${\;}_{12}^{\;}$Mg与水反应缓慢，${\;}_{20}^{\;}$Ca与水反应较快${\;}_{56}^{\;}$Ba（DA族）与水反应会更快
 B是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料
 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
 DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
A．AB．BC．CD．D

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