题目内容

11.下列可以大量共存且溶液为无色的离子组是(  )
A.H+、Na+、NO3-、MnO4-B.Fe2+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.Na+、K+、Cu2+、NO3-D.NO3-、SO42-、K+、Na+

分析 溶液无色,则有颜色的离子不能存在,离子能大量共存,则离子之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质的反应,也不发生氧化还原反应、互促水解反应等.

解答 解:A.MnO4-有颜色,不符合题目无色的要求,故A错误;
B.Fe2+有颜色,不符合题目无色的要求,故B错误;
C.Cu2+有颜色,不符合题目无色的要求,故C错误;
D.离子之间不发生任何反应,能大量共存,且溶液无色,故D正确.
故选D.

点评 本题考查离子共存问题,为高频考点,题目难度不大,注意离子的性质,答题时注意题目无色的要求.

练习册系列答案
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16.氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一,研究氧化还原反应,对人类的进步具有极其重要的意义.
(1)已知:2BrO3-+C12=Br2+2C1O3-; 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1;
C1O3-+5C1-+6H+=3C12+3H2O
则C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到强的排序为IO3-<C12<C1O3-<BrO3-
(2)已知Fe3+的氧化性强于I2,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明.(提示:请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
(3)二十世纪初期,化学家合成出极易溶于水的NaBH4.在强碱性条件下,常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au,已知,反应后硼元素以BO2-形式存在,反应前后硼元素化合价不变,且无气体生成,则发生反应的离子方程式为8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
(4)某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化.已知含2.0×10-3mol[RO(OH)2]+离子的溶液,恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应,则反应后R的化合价为0价.
(5)将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:
①待产生的气体全部释放后,向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L.(用含V、a的式子表示)
①欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要H202的质量为17g.

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