题目内容
11.下列可以大量共存且溶液为无色的离子组是( )| A. | H+、Na+、NO3-、MnO4- | B. | Fe2+、Ba2+、Cl-、SO42- | ||
| C. | Na+、K+、Cu2+、NO3- | D. | NO3-、SO42-、K+、Na+ |
分析 溶液无色,则有颜色的离子不能存在,离子能大量共存,则离子之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质的反应,也不发生氧化还原反应、互促水解反应等.
解答 解:A.MnO4-有颜色,不符合题目无色的要求,故A错误;
B.Fe2+有颜色,不符合题目无色的要求,故B错误;
C.Cu2+有颜色,不符合题目无色的要求,故C错误;
D.离子之间不发生任何反应,能大量共存,且溶液无色,故D正确.
故选D.
点评 本题考查离子共存问题,为高频考点,题目难度不大,注意离子的性质,答题时注意题目无色的要求.
练习册系列答案
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1.三聚氰胺是一种白色固体,分子式为C3H6N6.下列有关说法不正确的是( )
| A. | 三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol | |
| B. | 三聚氰胺分子中各元素原子的物质的量之比为n(C):n(H):n(N)=1:2:2 | |
| C. | 三聚氰胺分子中各元素的质量比为m(C):m(H):m(N)=6:1:14 | |
| D. | 标准状况下,1mol三聚氰胺所占的体积约为22.4 L |
2.实验室中一般采用醇与溴化钠以及浓硫酸混合反应制备溴代烃,实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷均用此原理.有关数据列表如表;请回答下列问题:
(1)请写出制溴乙烷的有关反应方程式2CH3CH2OH+2NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CH3CH2Br+2H2O+Na2SO4;
(2)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在下层(填“上层”、“下层”或“不分层”).
(3)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,目的是abc.(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是c.(填字母)
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(5)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移动;但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大.
| 乙醇 | 溴乙烷 | 1-丁醇 | 1-溴丁烷 | |
| 密度/g•cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
(2)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在下层(填“上层”、“下层”或“不分层”).
(3)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,目的是abc.(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是c.(填字母)
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(5)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移动;但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大.
19.某种可降解的高分子材料(如图)的单体是( )

| A. | B. | ||||
| C. | D. |
6.已知实验室中,可用Co2O3代替MnO2来制备氯气,反应前后存在的六种微粒分别是:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+.下列叙述不正确的是( )
| A. | Cl2发生还原反应 | |
| B. | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 | |
| C. | 若反应中生成3molH2O,则转移电子2mol | |
| D. | 理论上利用该反应可以将化学能转化为电能 |
3.下列各组中的三种稀溶液,只用石蕊试液就能取分开的是( )
| A. | HCl、NaOH、Ba(OH)2 | B. | HCl、KOH、NaCl | C. | H2SO4、HCl、NaCl | D. | H2SO4、NaOH、KOH |
16.以下说法正确的是( )
| A. | 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 | |
| B. | 在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低 | |
| C. | 物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂 | |
| D. | 还原剂中必定有一种元素被氧化 |