题目内容

1．三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6．下列有关说法不正确的是（　　）
A．三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol
B．三聚氰胺分子中各元素原子的物质的量之比为n（C）：n（H）：n（N）=1：2：2
C．三聚氰胺分子中各元素的质量比为m（C）：m（H）：m（N）=6：1：14
D．标准状况下，1mol三聚氰胺所占的体积约为22.4 L

分析 A．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
B．原子的物质的量之比等于原子数目之比；
C．分子中各元素的质量比等于各元素总的相对原子质量之比；
D．三聚氰胺是固体，不能使用气体摩尔体积．

解答 解：A．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故三聚氰胺C3H6N6的摩尔质量为126 g/mol，故A正确；
B．三聚氰胺C3H6N6中各元素原子的物质的量之比：n（C）：n（H）：n（N）=3：6：6=1：2：2，故B错误；
C．三聚氰胺C3H6N6中各元素的质量比：m（C）：m（H）：m（N）=（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14，故C正确；
D．三聚氰胺是固体，不能使用气体摩尔体积，1 mol 三聚氰胺所占的体积原小于22.4L，故D错误；
故选A．

点评 本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、化学式的有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

练习册系列答案
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11．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X是有机物主要组成元素．X的一种1：1型气态氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．
（1）X在该氢化物中以sp方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该高于（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．
（2）Y在周期表中位于第ⅡA族第四周期；Z4+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6．
（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看作一种含氧酸盐）．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10-10 m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占．
①制备M的化学反应方程式是TiO2+BaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaTiO3+CO2↑（Z用元素符号表示）．
②在M晶体中，Ba2+的氧配位数（Ba2+周围等距且最近的O2-的数目）为12．
③晶体M密度的计算式为ρ=$\frac{233g/mol}{（4.03×10{\;}^{-8}cm）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$（仅写出计算表达式，不用计算）．
12．化工厂生产盐酸的主要过程是：
（1）上述方法流程复杂而且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能．假设这种设想可行，下列说法中不正确的是BD．
A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应为：Cl2-2e-=2Cl-
（2）H2与O2也能在碱性介质中设计成燃料电池，请写出电池中两极反应式：
负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）甲烷和氧气也能在酸性环境下设计成原电池，则电池中的负极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
9．下列说法中有几个是正确的（　　）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；
②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；
④同位素的性质相同；
⑤一种元素只能有一种质量数；
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；
⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等．
A．1个B．2个C．3个D．4个
16．反应2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L-1•s-1，则这段时间为（　　）
A．0.1 sB．2.5 sC．5 sD．10 s
6．给2mL的某液体加热，所选用的实验仪器最合理的组合是（　　）
①试管         ②烧杯       ③酒精灯       ④试管夹      ⑤石棉网．
A．①②③B．②③⑤C．①③④D．②③④
13．工业上以铜屑、浓硝酸、水为主要原料生产硝酸铜，试运用所学的化学知识，设计出三种不同的制取硝酸铜的生产路线．
（1）第一种方案是铜与氧气反应制得氧化铜，氧化铜与浓硝酸反应制得硝酸铜化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
（2）第二种方案是铜与浓硝酸制取硝酸铜化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（3）第三种方案是铜与稀硝酸制取硝酸铜化学方程式是3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）从资源的有效利用和环境保护两个方面对上述三种生产路线进行简要评析方案一不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，第二方案有二氧化氮产生且原料消耗多，第三种方案有一氧化氮污染空气同时消耗的硝酸也比方案一多，所以方案一的方法最为合理
（5）为制得纯净硝酸铜、要除去铁、钴、镍等杂质，实际操作是：
①在制得的硝酸铜溶液里加入氧化铜，调节溶液pH为4后通入过热水蒸气，使Fe（OH）2沉淀析出并过滤除去
②将所得溶液蒸发并析出Cu（NO3）2.6H2O晶体，简析其化学原理，丙写出相关的化学方程式．
10．A、B、C、D、E进行焰色反应均显黄色，这些物质能实现如图所示的转化关系．其中A为淡黄色固体，C为强碱．
（1）B的保存方法保存在煤油中．
（2）书写下列物质转化的化学方程式A→D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，B→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）焰色反应属于物理（填“物理”或“化学”）变化，请描述对E的溶液进行焰色反应的实验操作过程：先将铂丝放在酒精灯的火焰上灼烧，直至与火焰原来的颜色相同，然后蘸取待测液，放在火焰上灼烧，观察颜色．
11．下列可以大量共存且溶液为无色的离子组是（　　）
A．H+、Na+、NO3-、MnO4-B．Fe2+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Na+、K+、Cu2+、NO3-D．NO3-、SO42-、K+、Na+

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