题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑＋9H2O反应中，生成28 gN2时，转移的电子数目为3.75NA
D
练习册系列答案
相关题目
mol
mol D．(cV－3a－9b) mol
(4)能够说明可逆反应2CD2（g） C2D4（g）达到平衡状态的标志是 ； 
(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e- = W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的10电子分子，溶于水显碱性；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子，常温下为无色液体。它们之间的转化关系如图②所示。
| B | D | |
| E |
图①
请回答下列问题：
(1) Z的化学式为__________________
(2)乙的电子式为__________________。
(3)惰性电极电解NaE溶液的离子方程式为__________________________。
(4)W与甲反应方程式为__________________。
(5)将一定量的A2、B2的混合气体放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A2为0.3 mol，B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数为________(结果保留3位有效数字)。
CH3CH2CN
CH3CH2COOH
