题目内容
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．
（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）
＞ ；
（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为 ；电子式为 ；
（3） 写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；
（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式 ；
（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式 ；
（6）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式 ．
（1）NaOH＞Al(OH)3；(2分) （2）离子晶体；(2分) 
；(2分)
（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(2分) （4）H++HSO3-=SO2↑+H2O；(2分)
（5）H2+2OH--2e-=2H2O；(2分)
（6）H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l), △H=-57.3KJ/mol；(2分)
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是( )
| A | B | C | D | |
| X浓度/mol·L－1 | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
| Y浓度/mol·L－1 | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
H3O++CO32—
A B． C ． D．CH3－
－CH2Cl
A. 
B. C. 
D. 
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实 验 步 骤 | 解 释 或 实 验 结 论 |
| （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 | 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为： 。 |
| （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。 | （2）A的分子式为： 。 |
| （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 | （3）用结构简式表示A中含有的官能团：
。 |
| （4）A的核磁共振氢谱如下图：
| （4）A中含有 种氢原子。 |
| （5）综上所述，A的结构简式 。 |
