题目内容
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是
A．若反应开始时容器体积为2L，则v（C）＝0.4mol?L-1?min-1
B．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol
D
在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（ ）
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| A． | 过滤 | B． | 萃取 | C． | 蒸发 | D． | 先过滤后蒸馏 |
2CO2 (g) ＋S (g) ΔH= +8.0 kJ·mol-1来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是
2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是
2SO3(g) ΔH<0
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为： 。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)＋CO(g) 
CH3OH(g) ΔH＝－90.8kJ·mol－1
②2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.3kJ·mol－1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式 。
(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。
a.高温高压 b.低温低压 c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚 f.加入催化剂
(4)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/(mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH3OH)＝ 。
的物质的量浓度是(不考虑Fe3＋水解)( )
mol/L B .
mol/L
mol/L D．
mol/L
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：
