题目内容
某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu2O”提出质疑。
（1）甲小组认为红色沉淀不一定是Cu2O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究。
步骤一：提出假设： 。
步骤二：查阅资料。得出：① +1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；
② 在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
步骤三：设计方案、实验。
A．取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
B．取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
C．取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a，b的关系
D．取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色沉淀析出。
你认为合理的方案是（填字母） 。
（2）乙小组针对甲小组的假设，另设计如下图装置进行验证。
若按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分，可根据 现象的发生与否即可判断。
若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上应该测定下列哪些物理量
（填序号）。
①通入氢气的体积；
②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；
③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；
④实验前干燥管质量；
⑤硬质玻璃管质量；
⑥锌粒质量；
⑦稀硫酸中含溶质的量；
⑧实验后干燥管质量
该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有
（请写出两点）。
（1）假设①：红色沉淀成分为Cu；假设
②：红色沉淀成分为Cu2O；假设
③：红色沉淀成分为Cu和Cu2O。 C
（2）硬质玻管有水或干燥管内白色粉末变蓝 ②③⑤
从发生装置产生的氢气中含有水、硬质玻管内水分很难全部被潮湿堤氢气赶尽、外界空气中的水蒸气也会被无水硫酸铜吸收等考虑
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
2
+H2O
【小题1】 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：
| A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 |
| B．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质 |
| C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质 |
| D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。 |
【小题2】 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_____ ____，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________ ③当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________ ④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________
【小题3】某温度（t ℃）时， KW＝10－13，将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钡溶液bL混合。
①若所得混合液为中性，则a:b= 。
②若所得混合液的pH＝2，则a:b= 。