题目内容

【题目】据报道,我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂,在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物,其主要原理如图所示:

下列说法不正确的是( )

A.图中代表H2O2

B.步骤i、ii的总反应方程式是

C.由上图可知,步骤iv生成的H2O,其中的H原子全部来自H2O2

D.根据以上原理,推测步骤vi生成HCOOH和H2O

【答案】C

【解析】

A. 根据图中分子比例模型图可判断代表H2O2,故A正确;

B. 根据步骤i、ii的图示,双氧水转变为水,甲烷转变为甲醇,则总反应方程式是,故B正确;

C. 由上图可知,步骤iv生成2个H2O,从步骤iii中可知, H原子来自甲醇,故C错误;

D. 根据以上原理,双氧水中O-O键断开,形成2个-OH原子团,其中一个-OH与碳结合,碳上断下来的H与另一个-OH形成水,则步骤vi生成HCOOH和H2O,故D正确;

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:

难溶电解质

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

(1)你认为往废水中投入_____(填字母序号),沉淀效果最好。

A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2

(2)常温下,如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=___。

(3)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=__,是否符合排放标准__(填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。

Ⅱ、为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学设计如下实验。

步骤1:向2mL0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL0.005 mol/LKSCN溶液,静置。

出现白色沉淀。

步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。

溶液变为红色。

步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。

现象a,且溶液红色变浅。

步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。

出现黄色沉淀。

已知:25℃,Ksp(AgI,黄色)=8.3×1017 ,Ksp(AgSCN,白色)= 1.0×1012 。

回答下列问题:

(4)步骤3中现象a是_______。

(5)向50mL0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol/L的KSCN溶液,若混合后溶液体积为200mL,则溶液中Ag+的浓度约为____mol/L。

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