题目内容
（2003年上海，27）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________（选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用____________________________________________
______________________________代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为cmol×L-1。N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为________。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________（选下列仪器的编号）。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶
e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
解析：
| （1）混合气体进入反应管中，其中SO2与I2发生反应：SO2+I2+2H2O══2H2SO4+2HI不产生气体，剩余的气体仅有N2和O2，量气管内增加的水的体积等于N2和O2的总体积。（2）反应管内溶液蓝色消失时，SO2与反应管内所含的I2恰好反应，若没及时停止通气，则未反应的SO2气体也排水到量气管，使N2、O2体积增加，测得SO2的含量降低。
（3）碘的淀粉溶液的作用是当其中的I2完全被SO2还原时，溶液的颜色由蓝色变无色来指示终点的，其他可与SO2气体反应的物质，在达到终点有颜色改变时便可代替碘的淀粉溶液如KMnO4溶液、溴水等。（4）由所给反应知SO2气体的物质的量等于碘的物质的量Va´10-3L´cmol×L-1=Vac´10-3mol，其体积为V(SO2)=Vac´10-3mol´224mL×mol-1=22.4Va×cmL 所以SO2的体积百分含量为： 22.4VacmL¸[22.4VacmL+VbmL] ´100%= （5）由所给装置可知反应管起密闭容器的作用，因此可用试管、广口瓶代替，而量取气体的体积方法除用量气管外，还可用测量气体所排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管故改为简易装置所选仪器为bceg或beg或ceg。 答案：（1）N2、O2 （2）偏低 （3）酸性高锰酸钾溶液或溴水 （4） （5）bceg或beg或ceg
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´100%
´100%
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实验 方法 |
实验过程中所发生反应的 化学方程式 |
实验所用仪器 （用编号表示） |
实验需直接测定的有关物理量 （用文字说明） |
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1 |
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2 |
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实验可能用到的主要仪器：
①托盘天平 ②启普发生器 ⑧硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯
⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂：
a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸
（2003年上海高考题）实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
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实验 方法 |
实验过程中所发生反应的 化学方程式 |
实验所用仪器 （用编号表示） |
实验需直接测定的有关物理量 （用文字说明） |
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实验可能用到的主要仪器：
①托盘天平 ②启普发生器 ⑧硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯
⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂：
a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸