题目内容

7．环扁桃酸酯是治疗心脑血管疾病的有效药物．苯乙酸是合成环扁桃酸酯的重要中间体，其结构简式如图，下列关于苯乙酸的说法错误的是（　　）
A．与苯甲酸互为同系物
B．有6种含酯基的芳香化合物与其互为同分异构体
C．能发生取代反应和加成反应
D．与CH3CH2OH所生成酯的分子式为C10H14O2

分析 A．苯乙酸与苯甲酸均含1个苯环、1个-COOH，结构相似、组成相差1个-CH2原子团；
B．含酯基的芳香化合物，苯环连接1个侧链时有-COOCH3、-CH2OOCH、-OOCCH3，连接2个侧链时为-CH3、-OOCH，存在邻、间、对位置；
C．含苯环可发生加成反应，含-COOH可发生酯化反应；
D．与CH3CH2OH发生酯化反应生成．

解答 解：A．苯乙酸与苯甲酸均含1个苯环、1个-COOH，结构相似、组成相差1个-CH2原子团，二者互为同系物，故A正确；
B．含酯基的芳香化合物，苯环连接1个侧链时有-COOCH3、-CH2OOCH、-OOCCH3，连接2个侧链时为-CH3、-OOCH，存在邻、间、对位置，共有6种含酯基的芳香化合物与其互为同分异构体，故B正确；
C．含苯环可发生加成反应，含-COOH可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C正确；
D．与CH3CH2OH发生酯化反应生成，酯的分子式为C10H12O2，故D错误；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．二氧化氯（ClO2）被联合国世界卫生组织（WHO）列为AⅠ级高效安全灭菌消毒剂．常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不与水反应．温度过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸．某研究性学习小组拟用图所示装置制取并收集ClO2．（加热和夹持装置均省略）
（1）在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，在60℃～80℃之间生成C1O2、CO2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为H2C2O4+2KClO3+H2SO4$\frac{\underline{\;60℃-80℃\;}}{\;}$K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O．
（2）A装置中使用温度计的目的控制温度，避免温度过高引起爆炸．反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是溶液中有气泡逸出，圆底烧瓶内产生黄绿色气体．
（3）B装置的作用是将C1O2冷凝并收集．
（4）D装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为的1：1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为．
（5）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：量取ClO2溶液10.0mL，稀释成100.0mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；
步骤3：加入指示剂X，用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知：
2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
指示剂X为淀粉溶液．原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g•L-1（用含字母的代数式表示）．
（6）有同学认为KC1O3在酸性条件下与草酸反应会生成KCl．请设计实验证明A装置反应后的溶液中是否存在C1-，简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论．（已知：AgClO3可溶于水）取少量A装置反应后的溶液于试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液，充分反应后静置，取上层清液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生．若有，则存在Cl-；若无，则不存在Cl-．
18．配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4是双烯合成反应的催化剂，它被浓硝酸分解的化学方程式为：[Cu（CH3C≡N）4]BF4$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu2++H3BO3+CO2↑+HF…（未配平）．
（1）Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；铜与氮形成的一种化合物品胞结构如图所示，则该化合物的化学式为Cu3N．
（2）1mol H3BO3分子中含有氢键的数目为3mol．
（3）Na与CO2分子互为等电子体，N3-的结构式可表示为N2O（CO2、CS2等）．
（4）配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4中：
①配体Cu（CH3C≡N分子中碳原子杂化轨道类型为sp、sp3杂化．
②[Cu（CH3C≡N）4]+的结构可用示意图表示为（不考虑空间构型）．
15．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）
A．S2-和Al3+B．CO和N2C．H3O+和OH-D．NH3和NH4+
2．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①热稳定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语
回答下列问题：
（1）HmDm的电子式为．
（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：2：1
（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程，用电子式表示A2C的形成过程．
（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是Na、S  （填元素符号）．

（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2：7反应的离子方程式：6AlO2-+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O．
12．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池．放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2．吸入CO2时，其工作原理如图所示．吸收的全部CO2中，有$\frac{2}{3}$转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面．下列说法不正确的是（　　）
A．每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为$\frac{4}{3}$mol
B．“吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
C．“呼出”CO2时钠箔电极反应式是Na++e-=Na
D．放电时电池总反应是4Na+3CO2=2Na2CO3+C
19．Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
A．氧化物都是碱性氧化物B．氢氧化物都是白色固体
C．单质都可以与水反应D．单质在空气中都形成致密氧化膜
8．按要求书写热化学方程式：
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若9g水蒸气转化成液态水放热22kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-285.5 kJ•mol-1．
（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）25oC、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol．
（4）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）经合生成CH3COOH（l）的热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（5）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g）的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
9．下列说法正确的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C三种核素互为同素异形体
B．苯甲醇和邻甲基苯酚的分子式相同，化学性质也相同
C．等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的O2
途径a：CH4$→_{催化重整}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O；途径b：CH4$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O
D．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连

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