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已知NaClO
3
＋6HCl
NaCl＋3Cl
2
＋3H
2
O，则氧化产物和还原产物的质量比是
[ ]
A．
6∶1
B．
5∶1
C．
3∶1
D．
2∶1
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工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe
2+
、Co
2+
、Ni
2+
，再把Fe
2+
氧化为Fe
3+
，从而使Fe
3+
转化为某种沉淀析出，达到与Ni
2+
、Co
2+
分离的目的．生产上要使Fe
2+
氧化为Fe
3+
，而不使Co
2+
、Ni
2+
氧化的试剂是NaClO或NaClO
3
（均含少量H
2
SO
4
）溶液．反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：?
试回答下列问题：
（1）上述反应中，A为：
FeSO
4
FeSO
4
（写化学式，下同），C为：
Fe
2
（SO
4
）
3
Fe
2
（SO
4
）
3
．
（2）配平下列离子方程式：?
（3）已知有3.21g Fe（OH）
3
参加反应，共转移了5.42×10
22
个电子，则n=
2
2
，FeO
n-
4
中铁的化合价为
+6
+6
．
（4）根据（2）、（3）推测FeO
n-
4
能与下列哪些物质反应（只填序号）
BC
BC
．
A．Cl
2
B．SO
2
C．H
2
S D．O
2
?
NiSO
4
?6H
2
O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．
②向滤液中滴入适量的Na
2
S，除去Cu
2+
、Zn
2+
，过滤．
③保持滤液在40℃左右，用6%的H
2
O
2
氧化Fe
2+
，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
④在③的滤液中加入足量Na
2
CO
3
溶液，搅拌，得NiCO
3
沉淀．
⑤
过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性
过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性
．
⑥
向沉淀中加6mol/L的H
2
SO
4
溶液，直至恰好完全溶解
向沉淀中加6mol/L的H
2
SO
4
溶液，直至恰好完全溶解
．
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
⑧用少量乙醇洗涤并凉干．
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：
S
2-
+2H
+
═H
2
S↑
S
2-
+2H
+
═H
2
S↑
．
（2）步骤③中，加6%的H
2
O
2
时，温度不能过高，其原因是
减少过氧化氢的分解
减少过氧化氢的分解
．
（3）除铁方法有两种，一是用H
2
O
2
作氧化剂，控制pH在2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO
3
作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na
2
Fe
6
（SO
4
）
4
（OH）
12
]沉淀除去．右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）
3
的Ksp=2.64×10
-39
）．
下列说法正确的是
cd
cd
（选填序号）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H
2
O
2
氧化Fe
2+
，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe
3+
）=2.64×10
-29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe
2+
离子方程式为6Fe
2+
+Cl
O
-
3
+6H
+
═6Fe
3+
+Cl
-
+3H
2
O
d．工业生产中温度常保持在85℃～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8
（4）确定步骤④中Na
2
CO
3
溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是
上层清液呈无色
上层清液呈无色
．
（5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H
2
SO
4
溶液、蒸馏水、pH试纸）．
（2010?广州二模）（1）大气中SO
2
含量过高会导致雨水中含有（填化学式）
H
2
SO
4
、H
2
SO
3
H
2
SO
4
、H
2
SO
3
而危害植物和建筑物．工厂排放的SO
2
尾气用饱和Na
2
SO
3
溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO
3
，反应的化学方程式为
SO
2
+Na
2
SO
3
+H
2
O=2NaHSO
3
SO
2
+Na
2
SO
3
+H
2
O=2NaHSO
3
．
（2）已知NaHSO
3
的水溶液显酸性，比较其中SO
3
2-
、HSO
3
-
、H
2
SO
3
三种粒子的浓度：
HSO
3
-
HSO
3
-
＞
SO
3
2-
SO
3
2-
＞
H
2
SO
3
H
2
SO
3
．
（3）SO
2
是空气质量报告的指标之一，可用SO
2
还原KIO
3
生成I
2
的反应测定空气中SO
2
含量．每生成0.01mol I
2
，参加反应的SO
2
为
0.05
0.05
mol．
（4）已知25℃时：K
sp
（BaSO
4
）=1.1×10
-10
K
sp
（BaCO
3
）=2.6×10
-9
下列说法不正确的是
BC
BC
（填字母）．
A．25℃时，向BaSO
4
悬浊液中加入大量水，K
sp
（BaSO
4
）不变
B．25℃时，向BaSO
4
悬浊液中加入Na
2
CO
3
溶液后，BaSO
4
不可能转化为BaCO
3
C．向Na
2
SO
4
中加入过量BaCl
2
溶液后，溶液中c（SO
4
2-
）降低为零
（5）电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾．
①写出电解时的电极反应方程式阴极：
2H
+
+2e
-
=H
2
↑
2H
+
+2e
-
=H
2
↑
，阳极：
2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
↑
2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
↑
．
②电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为
3Cl
2
+6NaOH=NaClO
3
+5NaCl+3H
2
O
3Cl
2
+6NaOH=NaClO
3
+5NaCl+3H
2
O
．
亚氯酸钠（NaClO
2
）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO
2
的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO
2
?3H
2
O．
②纯ClO
2
易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为
4mol/L
4mol/L
．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是
b
b
（选填序号）．
a．将SO
2
氧化成SO
3
，增强酸性； b．稀释ClO
2
以防止爆炸；c．将NaClO
3
氧化成ClO
2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为
2NaOH+2ClO
2
+H
2
O
2
=2NaClO
2
+2H
2
O+O
2
2NaOH+2ClO
2
+H
2
O
2
=2NaClO
2
+2H
2
O+O
2
．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是
防止H
2
O
2
分解
防止H
2
O
2
分解
．
（4）在碱性溶液中NaClO
2
比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是
连续测定吸收塔内溶液的pH
连续测定吸收塔内溶液的pH
．
（5）吸收塔中为防止NaClO
2
被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H
2
O
2
外，还可以选择的还原剂是
a
a
（选填序号）．a．Na
2
O
2
b．Na
2
S c．FeCl
2
（6）从滤液中得到NaClO
2
?3H
2
O粗晶体的实验操作依次是
bed
bed
（选填序号）．
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO
2
?3H
2
O晶体必须进行的操作是
重结晶
重结晶
（填操作名称）
关 闭
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练习册解析答案
NaCl＋3Cl2＋3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比是
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NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：