题目内容

甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。（已知E的电解有氢气和氧气产生）

请回答下列问题：

（1）用化学式表示：丙为__________，H为__________。

（2）A的电子式为________________________________。

（3）向E溶液中通入过量C的化学反应方程式为_____________________。

（4）写出B＋CD的化学方程式：_________________________________

写出E＋GF的离子方程式：______________________________________

练习册系列答案
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下列各组选项按照电解质—→非电解质—→单质—→混合物顺序排列的一项是（ ）

A．HCl→SO3→石墨→液氧 B．NaCl→乙醇→铁→空气

C．蔗糖→CuSO4→氮气→波尔多液 D．KCl→NaNO3→氯气→石灰水

关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是

A. 两者都能产生丁达尔现象

B．两者都不能产生丁达尔现象

C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象

D. CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象

下列物质：①Cu ② CO2 ③ H2SO3 ④ H2O ⑤ 液态HCl ⑥ H2SO4 ⑦ Ba(OH)2 ⑧ NaCl ⑨蔗糖 ⑩ NaOH溶液。

属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。（填序号，必须填全，否则不得分）

请完成下列物质的分离提纯问题。

Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B 。

（2）证明AgNO3加过量的实验方法是 。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） 。

（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。[来源:Z（3）最后碘的CCl4是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有 处。

（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

一密闭体系中发生下列反应：N2(g）＋3H2(g）2NH3(g） ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应时间的曲线关系图，回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是_________________

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？________________________。

（3）下列各时间段内，氨的百分含量最高的是

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

已知2H2(g）＋O2(g） =2H2O(l） ΔH＝－569.6kJ/mol,

2H2O(g）=2H2(g）＋O2(g） ΔH＝＋482.1 kJ/mol．

现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是

A．2.43 kJ B．4.86 kJ C．43.8 kJ D．87.5 kJ

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

A、增加X的量 B、使用催化剂 C、升高温度 D、增大压强

下列实验中，始终无明显现象的是

A、NH3通入AlCl3溶液中

B、SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中

C、NO2通入FeSO4溶液中

D、CO2通入CaCl2溶液中

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