Question

将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是

A．OA段发生反应的离子方程式为:H＋＋OH－===H2O CO32-＋H＋===HCO3-

B．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

C．A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3

D．混合物中NaOH的质量0.60g

Answer 1

D

【解析】

试题分析：根据图像可知，OA段发生的反应NaOH和盐酸反应，Na2CO3和盐酸反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O CO32-＋H＋===HCO3-，A点的溶质为NaC1、NaHCO3，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应，离子方程式为HCO3-+H＋=CO2 +H2O,则加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为1 mol/L ×0.01=0.01L=224mL，根据图像消耗盐酸20ml,将碳酸氢钠恰好反应，则碳酸钠消耗盐酸20ml,NaOH消耗盐酸5ml，混合物中NaOH的质量=0.005L×1 mol/L ×40=0.20g，选D。

考点：考查钠的化合物的性质，图像分析等知识。