Question

A、B、C、D、E属于元素周期表中的短周期元素，并且其中只有一种金属元素．A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C原子都只有两个电子层，B原子的一个电子层的电子数是另一层的两倍；C的原子的两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D原子的一个电子层的电子数是另两层电子数之和；E的+1价阳离子与C的阴离子有相同的电子层结构．请按要求同答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是

 

，写出由A和C组成的原子个数比为1：1的化合物的电子式

 

．
（2）由上述元素组成的化合物中属于直线型分子是

 

（只要求写出两种，用化学式表示）．
（3）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是

 

（至少写出两种），其中有两种污染物有同种元素并能相互反应，该反应的化学方程式为

 

．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是

 

．
（4）写出由B、C、E三种元素组成两种氧化物互相反应有气体生成的化学方程式

 

．
（5）由A、B、C、E四种元素形成的化合物的水溶液与过量石灰水反应的离子方程式是：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A是元素周期表所有元素中原子半径最小的，则A为H元素；
B中一层电子数是另一层的两倍，则B为C元素；
C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，则C为O元素；
D中一层电子数是另两层电子数之和，则D为S元素；
E的+1价阳离子与C的阴离子有相同的电子层结构，故E为Na元素；
据此解答各小题即可．

解答： 解：A是元素周期表所有元素中原子半径最小的，则A为H元素；
B中一层电子数是另一层的两倍，则B为C元素；
C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，则C为O元素；
D中一层电子数是另两层电子数之和，则D为S元素；
E的+1价阳离子与C的阴离子有相同的电子层结构，故E为Na元素；
依据分析可知：A为氢，B为碳，C为氧，D为硫，E为钠，
（1）D为S元素，S元素核外16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，故处于第三周期第ⅥA族，
A和C组成的含有非极性键的化合物是H₂O₂，过氧化氢电子式为，故答案为：第三周期第ⅥA族；；
（2）上述元素组成的化合物中属于直线形的非极性分子有CO₂、CS₂，故答案为：CO₂、CS₂；
（3）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是CO、SO₂、H₂S 等；二氧化硫具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者发生反应 2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，该反应中硫化氢被氧化生成S，二氧化硫被还原生成S，故被氧化的S是被还原S的物质的量的2倍，故答案为：CO、SO₂、H₂S 等；2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；2：1；
（4）二氧化碳与过氧化钠反应液生成碳酸钠和氧气，反应的化学反应方程式是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（5）由H、C、O、Na四种元素形成的化合物为碳酸氢钠与过量石灰水反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，故反应的离子方程式是Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-，故答案为：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．