某种待测浓度的NaOH溶液25 mL.加入20 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液后显酸性.再滴入1 mol·L-1 KOH溶液1.5 mL.达到中和．计算待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某种待测浓度的NaOH溶液25 mL，加入20 mL　1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液后显酸性，再滴入1 mol·L^－1　KOH溶液1.5 mL，达到中和．计算待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度．

答案：
解析：

　　中和反应：n(H⁺)＝n(OH^－)

　　V(H₂SO₄)·c(H₂SO₄)×2＝V(NaOH)·c(NaOH)＋V(KOH)·c(KOH)

　　将数据代入解得c(NaOH)＝1.54 mol·L^－1．

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（1）K₂CO₃的电离方程式为

K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-

K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-

（2）计算待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度．

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（1）K₂CO₃的电离方程式为______
（2）计算待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度．

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（1）K₂CO₃的电离方程式为______
（2）计算待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度．