题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+) 将增大
B．常温下, 2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H<0
C．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出，可用熵判据来解释
D．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH3COOH是弱电解质
练习册系列答案
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N2O4(g) △H＜0现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，发生反应，各物质浓度随时间变化关系如图：
2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
An的平衡常数为K ，则有1/2 An（1）用O2将HC1转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl(g)+CuO(s) 
H2O(g)+CuCl2（s） △H1，反应②生成1 mol Cl2 (g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为____________________________。（反应热用△H1和△H2表示）。
（2）一定条件下测得上述反应过程中c(Cl2)的数据如下：
t（min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
c(Cl2)/10-3(mol/L) | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量浓度变化表示的反应速率 _________。
（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0～tl时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是______________，溶液中的H+向______极移动，tl时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_____________。