题目内容
7．把下列四种物质分别加入到盛有100mL盐酸的烧杯中，能使盐酸导电性发生明显变化的是（ ）| A． | 10g NaCl | B． | 10g NaOH固体 | C． | 10g BaSO4固体 | D． | 10g AgNO3固体 |
分析 电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电荷成正比，向盛有100mL的稀盐酸中加入物质，能使盐酸导电性发生明显变化，说明盐酸中离子浓度明显增大，据此分析解答．
解答 解：电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电荷成正比，向盛有100mL的稀盐酸中加入物质，能使盐酸导电性发生明显变化，说明盐酸中离子浓度明显增大，根据n=$\frac{m}{M}$知，相同质量时n与M成反比，加入的这几种物质n大小顺序是B＞A＞D＞C，
A．加入NaCl，NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离，离子浓度增大，溶液导电性增强；
B．加入NaOH，NaOH和稀盐酸反应生成NaCl和H2O，离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大；
C．硫酸钡是难溶性物质，加入稀盐酸中不反应，离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大；
D．加入AgNO3固体，二者反应生成AgCl沉淀和HNO3，离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大；
通过以上分析知，离子浓度变化最大的是A，则溶液导电性变化最大的是A，故选A．
点评 本题考查电解质溶液导电性强弱判断，为高频考点，明确电解质强弱与离子浓度成正比是解本题关键，注意BD和稀盐酸都发生反应，要根据反应后溶液中离子浓度判断，易错选项是B．
练习册系列答案
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17．一定有化学变化发生的过程是（ ）
| A． | 蒸馏 | B． | 萃取 | C． | 电解水 | D． | 蒸发 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s） 的△S＞0 | |
| B． | 吸热反应都需要在加热条件下才能进行 | |
| C． | 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 | |
| D． | 已知：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-a kJ•mol-1， ②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-b kJ•mol-1，则a＞b |
15．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组镁铝合金与盐酸的反应实验．三组实验的有关数据如下表：
试完成下列问题：
（1）求得的盐酸物质的量浓度是0.75mol/L；
（2）求得镁、铝的物质的量之比是1：1．
（3）在丙组实验之后向容器中加入1mol•L-1的氢氧化钠溶液，使剩余固体中无铝元素，求所加氢氧化钠溶液的体积．（写计算过程）．
| 组别 | 镁铝合金质量/g | HCl溶液体积/mL | 气体的体积/L |
| 甲 | 2.55 | 400 | 2.80 |
| 乙 | 3.85 | 400 | 3.36 |
| 丙 | 4.59 | 400 | 3.36 |
（1）求得的盐酸物质的量浓度是0.75mol/L；
（2）求得镁、铝的物质的量之比是1：1．
（3）在丙组实验之后向容器中加入1mol•L-1的氢氧化钠溶液，使剩余固体中无铝元素，求所加氢氧化钠溶液的体积．（写计算过程）．
12．常温下某溶液中，水电离出的[0H-]=10-5mol•L-1，该溶液中的溶质可能是（ ）
| A． | 氯化铵 | B． | 醋酸钠 | C． | 氢氧化钠 | D． | 硫酸氢钠 |
19．下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟Na0H溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②（NH4）2S ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Zn ⑥NaHSO4．
①NaHCO3 ②（NH4）2S ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Zn ⑥NaHSO4．
| A． | ①③④⑤ | B． | ③④⑥ | C． | ①②③④⑤ | D． | 全部可以 |
14．钠着火后，可用于灭火的物质或器材是（ ）
| A． | 水 | B． | 泡沫灭火器 | C． | 干冰灭火剂 | D． | 干砂 |
15．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6． 下列说法正确的是（ ）
| A． | 最简单氢化物的还原性：X＜Z | |
| B． | 单质的沸点：W＞Z | |
| C． | 原子半径：Z＞Y＞X＞W | |
| D． | X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中 |