(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中.观察到的现象是 ,其反应方程式为 ,乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 . (2)苯分子的结构简式为 .苯能发生取代反应.请任写一个苯发生取代反应的化学方程式 (3)把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上加热.使表面变黑.然后迅速伸到无水酒精中.有什么现象 ,写出总反应的化学方程式 ,铜丝在反应中起 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(12分)

（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是　　　　；其反应方程式为　；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　。

（2）苯分子的结构简式为。苯能发生取代反应，请任写一个苯发生取代反应的化学方程式

（3）把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上加热，使表面变黑，然后迅速伸到无水酒精中，有什么现象 ,写出总反应的化学方程式 ,铜丝在反应中起的作用。

【答案】

(12分) (1) 溶液褪色　　；

　　。

(2)

（3）铜丝附近液体沸腾, 铜丝由黑色变为红色，产生刺激性气味。

，（2分）催化剂（1分）

【解析】

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（每空2分，共12分）.

（1）下列说法不正确的是。

A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体

B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里

（2）回答下列问题（填序号）：

下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是。

（3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

铁粉中混有少量铝粉；

FeCl₃中混有少量FeCl₂ ；

固体 Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃ 。

（每空2分，共12分）.

（1）下列说法不正确的是。

A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体

B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里

（2）回答下列问题（填序号）：

下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是。

（3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

铁粉中混有少量铝粉；

FeCl₃中混有少量FeCl₂ ；

固体 Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃ 。

（本题共12分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；54 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D³^＋和67.2 L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

①B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：。

②用电子式表示C与E形成E₂C的过程：。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为。

②在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度　　　。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，反应离子方程式是__________________________________________。

④下列说法正确的是

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

（每空2分，共12分）.

（1）下列说法不正确的是。

A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体

B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里

（2）回答下列问题（填序号）：

下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是。

（3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

铁粉中混有少量铝粉；

FeCl₃中混有少量FeCl₂ ；

固体 Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃ 。

(12分)Ⅰ、（1）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）。

（2）已知某温度下，纯水中的C（H^＋）=5×10^-7mol/L，则此时溶液的C（OH^-）为　 mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝。

Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是热反应。

⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为。

⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%，则所投入E的物质的量为（用m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应）。

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