题目内容
20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3，物质的量浓度为4.0 mol·L-1，则下列说法中不正确的是
| A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0 mol·L-1 |
| B．20℃时，将29.8 gKCl溶于87.6 g水中可得饱和溶液 |
| C．20℃时，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液 |
| D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变 |
A
试题分析：饱和KCl溶液与等质量的水混合后，水的密度小于氯化钾溶液，所以体积大于氯化钾溶液，所以混合后物质的量浓度小于2.0 mol·L-1A错。根据公式ω=Mc/1000ρ即可求出B对，对于氯化钾溶液密度与质量分数成正比，所以C正确。D蒸发部分水有晶体析出，剩下溶液在该温度下仍然是饱和溶液，所以咯离子的浓度不变，答案D正确。
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