题目内容

下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

编号

化学反应

离子方程式

评 价

A

碳酸钙与醋酸反应

CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO-

错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式

B

NaAlO2溶液中通入过量CO2

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

正确

C

NaHCO3的水解

HCO3-+H2OCO32-+H3O+

错误，水解方程式误写成电离方程式

D

等物质的量的FeBr2和Cl2反应

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl -

错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

练习册系列答案
相关题目

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

a. 体系压强保持不变

b. 混合气体颜色保持不变

c. 体系中SO3的体积分数保持不变

d. 每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝____________。

（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为________(写出一种即可)。

（3）右图是MCFC燃料电池，它是以水煤气(CO、H2)为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。A为电池的________(填“正”或“负”)极，写出B极电极反应式：________________________。

（4）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2

2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2

① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO2的体积比为__________。

② 用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是____________。

下列叙述正确的是

A．将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通则会产生黑色沉淀

B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法

D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2

检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是

A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚

下列关于元素周期表的说法中正确的是

A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10

B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1

C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找

D．过渡元素全部是金属元素

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中可能存在：HCO3﹣、K+、Na+、Cl﹣

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣

C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣

D．室温下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

（10分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．

（1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=﹣242.0kJ/mol

C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H=﹣110.0kJ/mol

①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 ___________________．

②已知在101kPa时，CO、H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．则反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g） △H= kJ/mol．

（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） △H=﹣91kJ/mo1

①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 ．

A．2mo1CO和4mol H2

B．2mo1CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

C．4mo1CO和4mol H2

D．4mo1CO和6mol H2

②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ热量．

在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用海水制盐 B．从海水中提取镁

C．从海水中提取溴 D．从海带中提取碘

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