题目内容

某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－

现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：

下列说法正确的是

A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr

B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al（OH）3，原溶液中一定含有Al3+

C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－

练习册系列答案
相关题目

要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是

选项

物质

杂质

试剂、方法

A

O2

水蒸气

通过浓H2SO4洗气

B

MnO2

炭粉

在空气中灼烧

C

KCl溶液

BaCl2

加入适量的Na2SO4溶液，过滤

D

FeSO4溶液

CuSO4

加入足量铁屑，充分反应后过滤

某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

C．原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2

D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—

将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是

A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O

B．bc段与cd段所消耗CO2的体积相同

C．bc段反应的离子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-

D．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失

(15分）四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略）：

（1）A的名称是____ __；试剂Y为___ __。

（2）B→C的反应类型为______ _；B中官能团的名称是____ __，D中官能团的名称是______.。

（3）E→F的化学方程式是_______________________。

（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH2OH）。写出W所有可能的结构简式：__ ___。

（5）下列叙述正确的是______。

a．B的酸性比苯酚强

b．D不能发生还原反应

c．E含有3种不同化学环境的氢

d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

① ② ③ ④

A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热

B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

C．装置③可用于制备并收集少量NO2

D．装置④可制得金属锰

向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是

[化学]（15分）三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：

查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

提出假设：假设 l：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

（1）若假设1成立，则实验现象是__ 。

（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？__________。筒述你的理由 .

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，则其质量比为__ _，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式 。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中Cu2O的质量分数为 。

已知可逆反应中，A、C的含量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的正反应是吸热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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