题目内容

t ℃时，CuSO4在水中的溶解度为25 g，将32 g CuSO4白色粉末加入m g水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围是（    ）

A.18 g≤m≤128 g                            B.36 g＜m＜180 g

C.18 g＜m＜128 g                            D.36 g≤m≤180 g

C

解析：假设所得物质只有饱和溶液，则水的质量为：m=32 g×=128 g

假设所得物质只有CuSO4·5H2O晶体，则水的质量为：m=32 g× =18 g

所以实际的取值范围是：18 g＜m＜128 g。

练习册系列答案
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（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
实验编号 T/℃ NO初始浓度
mol?L-1		 CO初始浓度
mol?L-1Com]		 催化剂的比表面积
㎡?g-1
Ⅰ 280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
Ⅱ       124
Ⅲ 350     124
①请在表格中填入剩余的实验条件数据．
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是
探究温度对化学反应速率的影响
探究温度对化学反应速率的影响
．
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：

步骤一、NH3的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：
H
H
（填装置序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
 试剂组合序号  固体试剂（g） NH3体积（ml） 
 a  12.0gCa（OH）2（过量）  10.8gNH4Cl  2688
 b  10.8g（NH4）2SO4  2728
 c  12.0gNaOH（过量）  10.8gNH4Cl  3136
 d  10.8g（NH4）2SO4  3118
 e  12.0gCaO（过量）  10.8gNH4Cl  3506
 f  10.8g（NH4）2SO4  3584
分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是
f
f
（填序号）．
步骤二、模拟尾气的处理：

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
③A中反应的离子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
④D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
防止氨气溶解（或防止倒吸）
防止氨气溶解（或防止倒吸）
．
⑤D装置中的液体可换成
C
C
（填序号）．
a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．浓H2SO4
⑥该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
未反应的NO无法处理，会污染环境
未反应的NO无法处理，会污染环境
．
化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出）．

（1）写出下列物质的化学式，A
Cu2S
Cu2S
，B
Cu2O
Cu2O
，H
Cu（OH）2
Cu（OH）2
．
（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
2：3
2：3
，
反应Ⅱ的离子方程式为
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
．
反应Ⅲ的化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是
正
正
极；写出M电极的电极反应式：
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．

（4）当图中的C与O2被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O2放入体积为1L的恒容密闭容器中，在
500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示：

t（min）
浓度（mol/L）		 0 1 2 3 4 5 6
c（C） 0.054 0.034 0.018 0.012 0.008 0.006 0.006
c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.011 0.009 0.008 0.008
①反应从起始至2min内的平均反应速率v（C）=
0.018mol/（L?min）
0.018mol/（L?min）
；500℃时，此反应化学平衡常数K的值为
8000
8000
．
②第6min时，向容器中再充入0.002molO2，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=
0.004mol/L，则温度T
＜
＜
（填“＞”或“＜”）500℃．
铁及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：2Fe（s）+3CO2（g）?Fe2O3（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大．
①该反应的平衡常数K=
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
．（填表达式）②下列措施中，能使平衡时
c(CO)
c(CO2)
增大的是
A
A
（填标号）．
A．升高温度  B．增大压强  C．充入一定量CO    D．再加一些铁粉

（2）图1装置发生反应的离子方程式为
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
（3）图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为
正
正
极，甲烧杯中铁电极的电极反应为
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
224
224
mL．
下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A、精英家教网 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B、精英家教网表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）C、精英家教网表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是 80℃时 KNO3 的不饱和溶液D、精英家教网表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t 时反应物转化率最大

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