题目内容

16．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（　　）
A．H2SO4  Na2CO3  Ca（OH）2B．HCl NaOH　K2CO3
C．H2CO3  C2H5OH  Na2SO4D．Ba（OH）2 H3PO4 KOH

分析 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．

解答 解：A、H2SO4属于酸、Na2CO3属于盐、Ca（OH）2属碱，故A错误；
B、HCl属于酸，NaOH属于碱，K2CO3属于盐，故B正确；
C、H2CO3属于酸，C2H5OH不属于碱是有机物，Na2SO4属于盐，故C错误；
D、H3PO4属于酸，Ba（OH）2属于碱，KOH属于碱，故D错误．
故选B．

点评 本题解答要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目较简单．

练习册系列答案
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6．实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．经测定后，结论是不存在FeO．
I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO．
Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量
实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学准备用如图所示各仪器 按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是B→D→A→C（填图中序号字母，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是下列各项中的d（填序号）．
a．饱和NaHCO3溶液    b．蒸馏水
c．浓硫酸    d．NaOH溶液
（4）在进行实验方案评价时，有同学认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏低（填“偏大”“偏小”或“不变”之一）．
7．（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）
B、12C60和石墨
C、和
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
①互为同位素的是D；      
②互为同系物的是A；
③互为同素异形体的是B；   
④互为同分异构体的是C；
⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是E
（2）请写出下列反应的化学方程式：
①氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
②丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O．
4．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
B．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C．氯水宜保存在低温、避光条件下
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
E．打开易拉罐有大量气泡冒出
F．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
11．在500mL的密闭容器中装入1.5mol H2，0.5mol N2和0.05mol NH3．若该反应的反应速率   V（H2）=0.3mol/（L•min）时，求3分钟末时NH3的浓度？
1．处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，且A是周期表中电负性最强的元素，D与B相邻．
请填空：
（1）在B的单质分子中存在2个π键，1个σ键；
（2）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，此时B原子与H+间形成的键称为配位键，形成的离子立体构型为正四面体；
（3）在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同，其中沸点最低的是CH4（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是CH4分子间只有范德华力没有氢键，而NH3、H2O、HF分子间还存在氢键．
8．已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元 素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
（1）X单质在空气中加热生成的化合物所含化学键的类型为离子键、共价键．
（2）X、Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．
（3）W的常见低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl3．实验测得当此化合物处于固态和熔融状态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物是共价化合物 （填“离子”或“共价”）．
5．用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：
①NH4+正四面体　②NH3三角锥形
③CCl4正四面体  ④SO3平面三角形．
8．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为1.43g/mL；可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．实验步骤中：在圆底烧瓶中加入10g乙醇、足量浓硫酸，然后加入研细的20.6g溴化钠和几粒碎瓷片．
（1）加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸．
（2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有
①NaBr+H2SO4═NaHSO4+HBr    ②CH3CH2OH+HBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2Br+H2O；
（3）冷水的作用冷却溴乙烷由气态转变为液态；d试管中的现象分层，下层为油状液体．
（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是C．
A．NaI溶液  B．NaOH溶液   C．Na2SO3溶液  D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象直导管中有一段水柱．
（6）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是ABC．
A．减少副产物烯和醚的生成      B．减少Br2的生成
C．减少HBr的挥发              D．水是反应的催化剂
（7）经过分离、提纯干燥后，该实验最终得到8.7g溴乙烷，则本实验溴乙烷的产率为40%．

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