在恒容密闭容器中进行合成氨反应.起始时N2和H2分别为10mol和30mol.当反应达到平衡时.N2的转化率为30%.若以NH3作为起始反应物.反应条件相同.要使其达到平衡时各组分的物质的量分数和前者相同.则NH3的起始物质的量和它的转化率分别是().A.20mol.70% B.20mol.30%C.10mol.50% D.4mol.35% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始时N₂和H₂分别为10mol和30mol，当反应达到平衡时，N₂的转化率为30%，若以NH₃作为起始反应物，反应条件相同，要使其达到平衡时各组分的物质的量分数和前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率分别是（）。
A.20mol，70% B.20mol，30%
C.10mol，50% D.4mol，35%

A
【试题分析】

练习册系列答案

相关题目

Fe（s）+CO₂（g）是炼铁工业中的一个重要反应，其温度T与n（CO₂）/n（CO）的比值关系如右下表所示．下列有关说法正确的是（　　）

A．升高温度有利于工业炼铁

B．增加FeO的量可以使平衡正向移动

C．若该反应在恒容密闭容器中进行，在一定条件
下达到平衡状态，充入氦气，固体质量会少

D．向一密闭容器中加入7.2gFeO，同时通入0.2molCO，并维持温度1100K不变，达到平衡时FeO的转化率是57.1%

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
据此回答以下问题：
（1）从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是

②④

（填序号，错选扣分）．
①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④及时分离出NH₃
（2）对在恒容密闭容器中进行的可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列选项中说明该反应已经达到化学平衡状态是：

①②④

．（填序号）．
①N₂的消耗应速率是NH₃的消耗速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是

（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入NH₃的物质的量
y	NH₃的物质的量	平衡常数K	NH₃的转化率	生成物物质的量总和

反应CO(g)+2H₂(g) 2CH₃OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO₂等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是

组序号		1	2	3	4
反应温度/℃		225	235	225	235
反应前气体的物质的量/mol	CO₂	0	0	0.2	0.2
	CO	3.0	3.0	2.8	2.8
	H₂	7.0	7.0	7.0	7.0
平衡时CH₃OH的体积分数/％		4.9	8.8	36.5	50.7

A．该反应的△H>0
B．当容器中压强不变时，反应达到平衡
C．CH₃OH含量增大的原因是CO₂起了催化作用
D．少量CO₂能提高平衡时CH₃OH的体积分数

二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H₂、CO、和少量CO₂）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：

①CO(g)+ 2H₂(g) = CH₃OH(g) △H₁=—90．1 kJ·mol^-1

②CO₂(g)+ 3H₂(g) = CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=—49．0 kJ·mol^-1

水煤气变换反应 ③CO(g) + H₂O (g)=CO₂(g)+H₂(g) △H₃=—41．1 kJ·mol^-1

二甲醚合成反应 ④2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₄=—24．5 kJ·mol^-1

（1）由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是。

a.容器中气体平均相对分子质量保持不变

b.容器中气体密度保持不变

c.CH₃OH(g)浓度保持不变

d.CH₃OH(g)的消耗速率等于H₂ (g)的消耗速率

（3）一定温度下，将8mol CH₃OH(g)充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH₃OH(g)的平衡转化率为，该温度下，平衡常数K= ；该温度下，向容器中再充入2mol CH₃OH(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是。

a.CH₃OH(g)的平衡转化率减小

b.CH₃OCH₃ (g)的体积分数增大

c.H₂O(g)浓度为0．5mol·L^-1

d.容器中的压强变为原来的1．25倍

（4）二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为；消耗2．8L(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子 mol

反应CO(g)+2H₂(g) 2CH₃OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO₂等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是

组序号	1	2	3	4
反应温度/℃	225	235	225	235
反应前气体的物质的量/mol	CO₂	0	0	0.2	0.2
CO	3.0	3.0	2.8	2.8
H₂	7.0	7.0	7.0	7.0
平衡时CH₃OH的体积分数/％	4.9	8.8	36.5	50.7

A．该反应的△H>0

B．当容器中压强不变时，反应达到平衡

C．CH₃OH含量增大的原因是CO₂起了催化作用

D．少量CO₂能提高平衡时CH₃OH的体积分数

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