Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述不正确的是（　　）

• A、X、Y元素的金属性：X比Y强
• B、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW
• C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于的Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中
• D、一定条件下，W单质可以和Z氢化物反应直接生成ZW₂

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素．结合元素周期律知识解答该题．

解答： 解：W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素，
A．同周期自左而右，金属性减弱，所以X、Y元素的金属性X＞Y，故A正确；
B．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，故B正确；
C．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，Z最高价氧化物对应的水化物为硝酸，氢氧化铝与硝酸发生中和反应，故C正确；
D．在催化剂条件下，氨气被氧化生成NO，不能直接生成NO₂，故D错误．
故选D．

点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意把握物质的相关性质．