Question

在标准状况下，两种常见气态烃5.6L充分燃烧，生成10.08LCO₂（标准状况）和5.4g水，则下列说法正确的是（　　）

• A、混合烃对氢气的相对密度为24
• B、两者分别是C₂H₆和C₂H₄，体积比为1：1
• C、两者分别是CH₄和C₂H₂，体积比为1：4
• D、肯定没有甲烷

Answer 1

分析：标况下5.6L混合气体的物质的量为：

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，生成的二氧化碳的物质的量为：

10.08L

22.4L/mol

=0.45mol，生成水的物质的量为：

5.4g

18g/mol

=0.3mol，据此可以计算出混合烃的平均分子式，然后质量守恒计算出混合气体的平均相对分子量，根据计算结果对各选项进行判断．

解答：解：标况下5.6L混合烃的物质的量为0.25mol，生成的二氧化碳和水的物质的量分别为0.45mol、0.3mol，所以混合烃中含有碳原子平均数为：

0.45mol

0.25mol

=1.8，
含有氢原子的平均数为：

0.3mol×2

0.25mol

=2.4，混合气体的平均分子式为：C_1.8H_2.4，所以混合气体中一定含有甲烷，由于甲烷中氢原子数为4，则另一种烃中含有的氢原子数目一定小于2.4，则另一种烃只能为乙炔，
根据平均分子式为C_1.8H_2.4可知，该混合气体的平均分子量为：12×1.8+1×2.4=24，密度与摩尔质量成正比，则该混合烃对氢气的相对密度为：

24

2

=12，故A错误；
设甲烷的物质的量为x，乙炔的物质的量为y，根据碳原子守恒，x+2y=1.8（x+y），解得x：y=1：4，所以BD错误，C正确，
故选C．

点评：本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式的计算方法，根据质量守恒定律确定碳原子、氢原子的数目是解题关键，明确气体的相对密度的含义及计算方法．