题目内容

下列有关离子方程式的书写正确的是

A．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O－＋H2OC6H5OH＋OH－

B．HSO3－在溶液中发生水【解析】
HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋

C．向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH－＋Fe3＋＝Fe(OH)3↓

D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl－＋2H2OOH－＋Cl2↑＋H2↑

练习册系列答案
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下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

A．(4b－2a)/V mol·L－1 B．(b－2a)/ V mol·L－1

C．(2b－2a)/ V mol·L－1 D．(b－a)/ V mol·L－1

对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

（12分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。

（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为： ＞ ＞ 。（填元素符号）

（2）已知水的沸点远高于H2S，这是由于 。

（3）某晶体的晶胞如右图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为 。

（4）Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如右图所示：

①与CO为互为等电子体的分子是 。

②该配合物中，氯离子的杂化方式为 ；

金属阳离子的核外电子排布式为 。

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O

B．三氧化二铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al +2OH- = 2 AlO2 - + H2↑

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O

向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X（g） ＋Y（g） 2Z（g） ΔH = - Q（Q =197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c（X） ＝0.2 mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是

A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q变大

B．用Z表示4min内的反应速率为0.2mol/（L·min）

C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v（X） ∶v（Y） ＝2∶1

D．该反应在高温下不一定能自发进行

综合如图判断，下列说法正确的是

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

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