在强酸性溶液中.若含有..和.则溶液中可以大量存在的阴离子是( ) A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在强酸性溶液中，若含有

、

、

和

，则溶液中可以大量存在的阴离子是（）

A．

B．

C．

D．

答案：A
提示：

B D: 强酸环境下生成弱酸

C: HNO₃强氧化性，与Fe²⁺不能共存

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（2013?临沂二模）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe²⁺+□ClO^-+

═□Fe（OH）₃↓+□C1^-+

．
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：

取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素

取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素

（注明试剂、现象）．
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为

（填代号）．
A．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、

（填操作名称）、洗涤．
（2）已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^-形式存在．目前研究比较热门的Al-H₂O₂燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO₂^-═2AlO₂^-+OH^-+H₂O
①正极反应式为

HO₂^-+2e^-+H₂O=3OH^-

HO₂^-+2e^-+H₂O=3OH^-

．
②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl₄^-形式存在）．不采用氯化铝溶液的原因是

氯化铝溶液中，H⁺得电子能力强于Al³⁺，电镀池中阴极析出氢气

氯化铝溶液中，H⁺得电子能力强于Al³⁺，电镀池中阴极析出氢气

．
（4）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为

（填代号）．

（2011?翠屏区模拟）某强酸性溶液X，含Ag⁺、Al³⁺、SiO^2-₃、NH⁺₄、Fe²⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、Cl^-、NO^-₃中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是：

Cl^-、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺

Cl^-、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺

；不能肯定的是：

；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或“字间隔）：

．
①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO₄溶液，⑥苯酚溶液
（2）气体G的化学式为：

；沉淀E的化学式为：

；沉淀J的化学式为：

Al（OH）₃；

Al（OH）₃；

．
（3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是：

从无色变化为红棕色

从无色变化为红棕色

；写出步骤①中生成气体A的离子方程式

3Fe²⁺+NO^3-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3Fe²⁺+NO^3-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（4）要使步骤②中，A、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应，则A、H₂O、O₂物质的量之比是：

现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃ ②2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂ ③2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑ （1）若某溶液中有Fe²^＋、I^－和Cl^-存在，要除去I^－而不影响其他离子的存在，从上述反应物中选出的合适试剂是________。

（2）在强酸性溶液中，将含MnO^－₄、Fe²^＋、Fe³^＋、I^－等四种离子的溶液混合，充分反应后：

①若溶液中有I^－剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无 ________。

②若Fe³^＋有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

③若Fe²^＋有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

④若MnO^－₄剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃ ②2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂ ③2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑ （1）若某溶液中有Fe²^＋、I^－和Cl^-存在，要除去I^－而不影响其他离子的存在，从上述反应物中选出的合适试剂是________。

（2）在强酸性溶液中，将含MnO^－₄、Fe²^＋、Fe³^＋、I^－等四种离子的溶液混合，充分反应后：

①若溶液中有I^－剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无 ________。

②若Fe³^＋有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

③若Fe²^＋有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

④若MnO^－₄剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

有H、①、②、③、④、⑤、⑥、Fe、Cu等9种元素，原子序数依次增大，①—⑥均为短周期元素。

(1)若①⑤⑥三种元素在周期表中相对位置如下图。①与⑤、①与⑥形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则这三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是___________________。

(2)若下图中甲、乙、丙、丁、戊均为上述9种元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物。

①若甲是O₂、乙是N₂H₄，置换反应是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为_______________。

②若戊为SO₃，则乙可能是____________(填化学式)。

(3)若下图中A是常见的金属单质，B、C、D、E分别是上述9种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物。

①若该置换反应是在高温下进行的，在工业上有重要应用价值。物质C是一种两性化合物，则该反应的化学方程式为_____________________________________。

②若该置换反应是用A作阳极，在B的水溶液中进行电解反应。则反应a中阴极的电极反应式为______________________。