题目内容
下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的（ ）
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| A． | 反应A+B |
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| B． | 相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率 |
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| C． | 相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈 |
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| D． | 一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢 |
C与反应D+E
F| 化学反应速率的影响因素．. | |
| 专题： | 化学反应速率专题． |
| 分析： | 影响化学反应速率的主要因素为物质的本身性质，为内因，对于同一个化学反应来说，增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂、增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答该题． |
| 解答： | 解：A．反应不同，不能确定反应速率大小，故A错误； B．锌比铁活泼，则锌反应较快，故B正确； C．放在食盐水发生电化学腐蚀，反应速率较大，故C错误； D．氢离子浓度相同，反应速率相等，故D错误． 故选B． |
| 点评： | 本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，易错点为A，难度不大． |
津桥教育计算小状元系列答案下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
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| A． | 向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣ |
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| B． | 在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+ |
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| C． | 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2﹣+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+ |
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| D． | 酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（ ）
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| A． | 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4 |
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| B． | 平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等 |
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| C． | 平衡时甲中A的体积分数为40% |
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| D． | 若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5 |
对于Zn（s）+H2SO4（l）=ZnSO4（l）+H2（g）；△H＜0（kJ•mol﹣1）的化学反应，下列叙述一定正确的是（ ）
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| A． |
反应过程中能量关系可用右图表示 |
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| B． | 1mol锌的能量高于1molH2所含的能量 |
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| C． | 若将该反应设计成原电池，则锌为正极 |
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| D． | 若将其设计为原电池，则当有32.5g锌溶解时，正极放出的气体体积一定为22.4L（标况） |
对下列实验的描述正确的是（ ）
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| A． | 图1所示的实验：根据电流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性 |
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| B． | 图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 |
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| C． | 图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热 |
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| D． | 图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是吸热反应 |
氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量．表中是环己烯（
）、环己二烯（
）和苯的氢化热数据：
| 物质 |
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| 氢化热（kJ/mol） | 119.7 | 232.7 | 208.4 |
根据表中数据推断正确的是（ ）
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| A． | 环己二烯与H2的反应最剧烈 |
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| B． | 环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 |
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| C． | 三种化合物中环己二烯的稳定性最强 |
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| D． | 上述条件下，1 mo |
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