Question

有一干燥的粉末，经初步鉴定，由Na₂O₂与Na₂CO₃构成，现对其进行定量分析如图实验．AB为可自由滑动的活塞，与壁间光滑接触且不漏气．左侧瓶中装有NaCl溶液，右边装有浓度较大的NaHSO₃．现将粉末搅拌均匀，取等质量两份分别放入两瓶中，立即塞紧瓶塞．当发生的反应结束后发现活塞左右比例为3∶2，假设原活塞内部真空，活塞由两圆锥构成，问混合物的质量百分含量，写出方程式(各种反应)．

Answer 1

答案：
解析：

先对活塞受力分析，可知活塞形状在题目中没有影响，进而可知P左＝P右，温度相等，由阿伏加德定律可知n左∶n右＝V左∶V右．进而可确定Na2O2和Na2CO3的比例． 　　由题意可知＝＝，令左侧有3mol气体，右侧有2mol气体． 　　化学反应：左2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 　　求得＝6mol 　　右：2NaHSO3＋Na2CO3＝2Na2SO3＋H2O＋CO2↑ 　　Na2O2＋2NaHSO3＝Na2SO4＋Na2SO3＋H2O 　　求得＝2mol 　　所以∶＝6∶2 　　故Na2O2质量分数为×100％＝68.8％ 　　Na2CO3的为1－68.8％＝31.2％