题目内容
实验室有一瓶白色粉末，经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，（已知BaSO3是不溶于水的白色物质，可与酸反应，K2S易溶于水），下列结论不正确的是（ ）
| A．根据元素分析的结果推测该粉末有可能是纯净物 |
| B．将粉末溶于水，加入BaCl2溶液，观察有白色的沉淀生成，证明原来的粉末是K2SO4 |
| C．将粉末溶于水，加入BaCl2溶液和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡产生，则原粉末可能是K2SO4和K2SO3的混合物 |
| D．该粉末不可能是K2S、K2SO4和K2SO3的混合物 |
经元素分析证明白色固体由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，则钾原子和硫原子的个数之比是2：1．
A、由钾、硫、氧三种元素组成，且原子和硫原子的个数之比是2：1的物质可以是硫酸钾这一纯净物，故A正确；
B、将粉末溶于水，加入BaCl2溶液，观察有白色的沉淀生成，证明原来的粉末是K2SO4或者是碳酸钾、亚硫酸钾等，故B错误；
C、K2SO4和K2SO3的混合物中原子和硫原子的个数之比是2：1，并且和BaCl2溶液、盐酸反应，会产生白色沉淀硫酸钡和二氧化硫气体，故C正确；
D、由钾、硫、氧三种元素组成、原子和硫原子的个数之比是2：1的物质可以是K2S、K2SO4和K2SO3的混合物，故D错误．
故选BD．
A、由钾、硫、氧三种元素组成，且原子和硫原子的个数之比是2：1的物质可以是硫酸钾这一纯净物，故A正确；
B、将粉末溶于水，加入BaCl2溶液，观察有白色的沉淀生成，证明原来的粉末是K2SO4或者是碳酸钾、亚硫酸钾等，故B错误；
C、K2SO4和K2SO3的混合物中原子和硫原子的个数之比是2：1，并且和BaCl2溶液、盐酸反应，会产生白色沉淀硫酸钡和二氧化硫气体，故C正确；
D、由钾、硫、氧三种元素组成、原子和硫原子的个数之比是2：1的物质可以是K2S、K2SO4和K2SO3的混合物，故D错误．
故选BD．
练习册系列答案
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| A．根据元素分析的结果推测该粉末有可能是纯净物 |
| B．将粉末溶于水，加入BaCl2溶液，观察有白色的沉淀生成，证明原来的粉末是K2SO4 |
| C．将粉末溶于水，加入BaCl2溶液和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡产生，则原粉末可能是K2SO4和K2SO3的混合物 |
| D．该粉末不可能是K2S、K2SO4和K2SO3的混合物 |