Question

9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
  N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$ 2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 硫酸与氢氧化钡发生中和反应的热化学方程式为：H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+OH^-（aq）=BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
• D． 氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

Answer 1

分析 A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量书写，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式；
B、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ；
C、硫酸与氢氧化钡发生中和反应生成硫酸钡沉淀会产生沉淀热，中和热的热量大于57.3KJ，热化学方程式中离子配比不符合化学式；
D、氯化镁和一水合氨溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵；

解答 解：A、甲烷的燃烧热为-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，故A正确；
B、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；
C、硫酸与氢氧化钡发生中和反应生成硫酸钡沉淀会产生沉淀热，中和热的热量大于57.3KJ，热化学方程式中离子配比错误，故C错误；
D、氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式为：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了燃烧热、中和热概念实质理解，可逆反应、离子性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．